那个请在今天晚上十点前解答（对不起提出这么任性的要求……）题多越快解答加分也就越多=w=那么1.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可以用OxFy表示.10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2.

那个请在今天晚上十点前解答（对不起提出这么任性的要求……）题多越快解答加分也就越多=w=那么1.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可以用OxFy表示.10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2.
那个请在今天晚上十点前解答（对不起提出这么任性的要求……）
题多
越快解答加分也就越多=w=
那么
1.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可以用OxFy表示.10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2.（同温同压下）
（1）.A的化学式是______,推断时的依据是________.
（2）.已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列,则A分子的电子式是______,结构式是________.
2.20世纪60年代,美国化学家Pauling提出了一个经验规则：含氧酸的化学式为HnROm,其中（m-n）为非羟基氧原子数.Pauling认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系.
（表格不打了）
m-n 0 1 2 3
含氧酸强度 弱 中强 强 很强
实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
（1）.依以上规则判断,H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序是
（2）.H3PO3和H3AsO3形式一样,但酸性相差甚远,H3PO3是中强酸,而H3AsO3是弱酸,试判断H3PO3和H3AsO3的分子结构式为________________、________.
（3）.依此规则判断碳酸应属于_________酸,此与通常认为的碳酸的强度是否一致,原因是_____________________________.
2.XYZ是三种短周期元素的单质,甲乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如下关系：
单质X→（箭头上：①单质Z）化合物甲
单质X+单质Y→（箭头上：②）化合物甲+化合物乙
单质Y→（箭头上：③单质Z）化合物乙
（1） 在甲乙两种化合物中,不含X元素的是________,不含Y元素的是__________.
（2） 若X和Y的组成元素不是同一族,且X、Y单质为气态,请写出符合②式的化学方程式_____________________
（3） 若X和Y的组成元素不是同一族,且X单质是固态,Y单质是气态,请写出符合②式的化学方程式_______________
（4） 某化合物W是由短周期的两元素组成,它能和甲或者CO2反应,都能生成单质Y.组成W的两元素对应的单质和Y符合上述②③转换关系,则化合物W是_______-（化学式）
3.周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3.周期数相差1.它们形成化合物的时原子数之比为1：2.写出这些化合物的化学式________________________.
4.甲乙丙为短周期内的三种元素,乙、甲依次位于周期表中同周期的相邻主族,乙元素的族序数为丙元素的2倍.甲乙丙原子的价电子数之和为11,电子层数之和为7,试回答：
（1）.三元素的名称是：
（2）.丙元素单质与乙元素最高价氧化物发生反应的化学方程式是：
5.CO和H2的还原性仅体现在高温条件下,估计他们分子中的化学键键能都很高（如同N2和HF）手头没有数据手册,请从微粒结构上说明它们的键能很高的理由：_________.
6.晶体硼由（10）B和（11）B两种同位素构成,已知5.4g晶体硼全部转化为B2H6气体时,在标准状况下体积为5.6L,则晶体中（11）B的原子百分率为_____,（10）B的质量百分率为___________.【括号内表上标】
7.某元素的气态氢化物的相对分子质量为34.最高价氧化物的相对分子质量为80,该元素原子核内的质子数和中子数相等,推断其是什么元素?它在元素周期表中的位置如何?
那个慢慢做也可以……
或者我把这些题分开问……
能回答多少就回答多少……

那个请在今天晚上十点前解答（对不起提出这么任性的要求……）题多越快解答加分也就越多=w=那么1.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可以用OxFy表示.10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2.
只给答案啦,
1.（1）O3F2,阿伏伽德罗定律与质量守恒定律
（2）F:O:O:O:F（注意点够8电子,电脑上打不上）,F-O-O-O-F
2.（1）HMnO4,H2CrO4,H3AsO4
（2）P连着1个（双键O）两个(单键O-H),一个单键H,
As连着3个单键O-H（画不出来,自己弄吧）
（3）中强,不一致,因为这只是个经验规则,不一定全都符合
2.条件是不是打错了呀
3.Na2O,MgF2,K2S,CaCl2
4.甲是氮,乙是碳,丙是镁
2Mg+CO2=（点燃）2MgO+C
5.CO中C,O之间的化学键类似三键,键能很高,
因为H的半径小,故而H2中的H-H键长很短,所以键能大
6.百分之80,百分之18.5
7.元素是S,位于第二周期,第ⅥA族

时间有限题目太多能答多少是多少吧
1题
1.化学式是O3F2 阿佛加得罗定理（同温同压下相同体积的气体所含分子数相同）
2.-----电子式 :F:O:O:O:F:
------- 结构式 F-O-O-O-F
2题
1.H3AsO4 2.H3PO3结构式为：（有一个P=O双键,一个P...

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时间有限题目太多能答多少是多少吧
1题
1.化学式是O3F2 阿佛加得罗定理（同温同压下相同体积的气体所含分子数相同）
2.-----电子式 :F:O:O:O:F:
------- 结构式 F-O-O-O-F
2题
1.H3AsO4 2.H3PO3结构式为：（有一个P=O双键,一个P-H单键,两个P-OH单键 其中OH有两个） H3AsO3就是一个As连三个OH
3.中强

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哇，这么多怎么做！

1. 标准状况下，体积比等于摩尔比。

             10ml A = 15ml O2 + 10ml F2

体积比        2：      3：         2

摩尔比        2：      3：         2

即:         2 OxFy  =3 O2  +  2 F2

根据原子数守恒定理，即方程式两边同一元素的数量相等，得：

           左边：2x  个  氧 ；2y  个  氟

           右边：6   个  氧 ；4   个  氟

可得： x=3,y=2.

2. 

（1） H3AsO4:  m-n=4-3=1

      H2CrO4:  m-n=4-2=2

      HMnO4:   m-n=4-1=3

      根据上述规则，m-n越大，酸性越强，得：

      HMnO4、H2CrO4、H3AsO4（强到弱） 

（2） 羟基 指的是： -OH 形式的基团，根据题目暗示：非羟基氧原子数 指  不是-OH形式的O原子的个数，这种氧原子越多，酸性越强。

      由此猜测： H3PO3比H3AsO3更酸，说明在它们的分子结构中，H3AsO3的羟基-OH更多：

1. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可以用OxFy表示。10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2。（同温同压下）
（1）.A的化学式是__O3F2____，推断时的依据是_质量守恒定律_______。
（2）.已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是__FOOOF____，结构式是__忘了______。
2.20世纪60年代，美国...

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1. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可以用OxFy表示。10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2。（同温同压下）
（1）.A的化学式是__O3F2____，推断时的依据是_质量守恒定律_______。
（2）.已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是__FOOOF____，结构式是__忘了______。
2.20世纪60年代，美国化学家Pauling提出了一个经验规则：含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基氧原子数。Pauling认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系。
（表格不打了）
m-n 0 1 2 3
含氧酸强度 弱 中强 强 很强
实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
（1）.依以上规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序是 3 2 1
（2）.H3PO3和H3AsO3形式一样，但酸性相差甚远，H3PO3是中强酸，而H3AsO3是弱酸，试判断H3PO3和H3AsO3的分子结构式为________________、________。
（3）.依此规则判断碳酸应属于_中强________酸，此与通常认为的碳酸的强度是否一致，原因是_____________________________。
2. XYZ是三种短周期元素的单质，甲乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下关系：
单质X→（箭头上：①单质Z）化合物甲
单质X+单质Y→（箭头上：②）化合物甲+化合物乙
单质Y→（箭头上：③单质Z）化合物乙
（1） 在甲乙两种化合物中，不含X元素的是__乙______，不含Y元素的是_______甲___。
（2） 若X和Y的组成元素不是同一族，且X、Y单质为气态，请写出符合②式的化学方程式______X、Y为O2，N2，生成NO，NO2_______________
（3） 若X和Y的组成元素不是同一族，且X单质是固态，Y单质是气态，请写出符合②式的化学方程式___C和O2生成CO,CO2____________NND太多了
（4） 某化合物W是由短周期的两元素组成，它能和甲或者CO2反应，都能生成单质Y。组成W的两元素对应的单质和Y符合上述②③转换关系，则化合物W是_______-（化学式）
3. 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3.周期数相差1.它们形成化合物的时原子数之比为1：2。写出这些化合物的化学式________________________。
4. 甲乙丙为短周期内的三种元素，乙、甲依次位于周期表中同周期的相邻主族，乙元素的族序数为丙元素的2倍。甲乙丙原子的价电子数之和为11，电子层数之和为7，试回答：
（1）.三元素的名称是：
（2）.丙元素单质与乙元素最高价氧化物发生反应的化学方程式是：
5. CO和H2的还原性仅体现在高温条件下，估计他们分子中的化学键键能都很高（如同N2和HF）手头没有数据手册，请从微粒结构上说明它们的键能很高的理由：_________。
6. 晶体硼由（10）B和（11）B两种同位素构成，已知5.4g晶体硼全部转化为B2H6气体时，在标准状况下体积为5.6L，则晶体中（11）B的原子百分率为_____，（10）B的质量百分率为___________。【括号内表上标】
7. 某元素的气态氢化物的相对分子质量为34.最高价氧化物的相对分子质量为80，该元素原子核内的质子数和中子数相等，推断其是什么元素？它在元素周期表中的位置如何？

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哇，这么多怎么做！