0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOh0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH),帮我推到下,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 19:18:57
0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOh0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH),帮我推到下,

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0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOh
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首先是电荷守恒：溶液里面正离子有：H+,Na+；负离子有：OH－,CH3COO－
­所以：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)①
醋酸是弱酸,部分电离,而总的醋酸浓度是0.2mol/L
所以C(CH3COOH)= 0.2mol/L－C(CH3COO－) ②
C(Na+)=0.1 mol/L,所以0.2mol/L=2 C(Na+)③,将③带入②,
C(CH3COOH)= 2 C(Na+)－C(CH3COO－)④,
又由①得,C(Na+)= C(OH-)+C(CH3COO-)－C(H+)⑤
将⑤带入④,整理即可得到你想要的等式.

0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOh0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH),帮我推到下, 其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存 向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中c(OH－)＞c(H＋)．则c(OH－)与c(CH3COO－)的大小关系为 [ 把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,混合后溶液显酸性则混合液中微粒浓度关系不正确的是（ C）A.c(CH3COO-)＞c(Na+) B.c(H+)+c 将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH 0.2mol/l的ch3cooh与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合2（h+） -2（oh-）=（ch3coo-）-（ch3cooh）为什么 用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L这个是怎么来的求详解 计算下列溶液中的H＋和OH－浓度：1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液2、0.01mol/L H2SO4溶液3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】 0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大? 25℃,有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述正确的是A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞ 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的微粒浓度大小关系如何 1L 1mol/L CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为1mol? 将20ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L CH3COOH溶液混合,当恰好完全反应,需消耗醋酸的体积为多少? 1mol/L HCL溶液,1mol/L H2SO4溶液,1mol/L NAOH溶液,1mol/L CH3COOH c(H+)溶液,浓度大小排到急!急! 0.1 mol•L－1]的CH3COOH溶液与5mL0.2 mol•L－1] NaOH溶液混合则其中的离子大小浓度怎么比较?很感激大家,我有急用, 25度时,下列各组溶液等体积混合后,所得溶液PH最大的是B.0.1mol/LH2SO4溶液与0.2mol/L氨水C.ph=1得CH3COOH溶液与ph=13得NaOH溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液B中两物质等体积混合后是完全中和么 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性? 用0.1000 mol•L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL CH3COOH溶液,导电能力变化情况如何?