作业帮为什么c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-) 电荷守恒.有个疑问,c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-) ,等号左边带两个单位的正电荷,右边四个单位的负电荷?为什么会相等.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 07:03:56
为什么c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-) 电荷守恒.有个疑问,c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-) ,等号左边带两个单位的正电荷,右边四个单位的负电荷?为什么会相等.
为什么c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-) 电荷守恒.
有个疑问,c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-) ,等号左边带两个单位的正电荷,右边四个单位的负电荷?为什么会相等.
为什么c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-) 电荷守恒.有个疑问,c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-) ,等号左边带两个单位的正电荷,右边四个单位的负电荷?为什么会相等.
电荷守恒：阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相同.
阴离子所带负电荷总数＝各阴离子物质的量*各阴离子的电荷数之和.
阳离子所带正电荷总量＝各阳离子的物质的量*各阳离子的电荷之和.
在同一溶液中,各离子的物质的量可用各自的物质的量浓度代替（n=c.V,V相同）.
所以你的问题中等号左边不是两个单位正电荷,而是所有Na+所带正电荷与所有H+所带负电荷之和.
为什么硫离子要乘以2呢?这是因为一个硫离子带两个单位负电荷,所以硫离子所带负电荷总数是硫离子物质的量的两倍.
任何溶液中都有电荷守恒.
CH3COONa溶液 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(Na+)>c(CH3COO-）
为什么c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-) 电荷守恒.有个疑问,c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-) ,等号左边带两个单位的正电荷,右边四个单位的负电荷?为什么会相等.
电荷守恒 Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－） 为什么na+前不用乘以2啊
盐类水解的应用 电荷守恒Na2CO3溶液：C(Na＋) ＋ C(H＋) ＝ 2C(CO32－) ＋ C(HCO3－) ＋ C(OH－) 是为什么.2C(CO32－) 前为什么是2C
c(h+）+c(na+)=2c(co3 2-)+c(hco3-)+c(oh-)是什么意思为什么说它电荷守恒
电荷守恒：C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 为什么 正电荷=负电荷?
为什么NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 中c(OH-)>c(H+)>
在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是A．c(Na+)＝2c(CO32-B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)b为什么是错的?是何道理?b项中为什么要用一个2
关于Na2CO3溶液的电荷守恒Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）为什么c（CO32-）前 的系数是2
0.1mol/LNa2CO3溶液中个微粒浓度关系正确的是A)c(Na+)>c(CO3 2-)>c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)B)c(Na+)+c(H+)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)C)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D)c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L为什么?
例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(C例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)> c(H+)A.请问为什么
NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH
0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对?0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO4 2-)＋c(OH－) 以上两个为什么不对?
na2co3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).为什么c(OH-)>c(HCO3-)
(2/3)c(CH3COOH)>c(CH3COO-) B .c(Na+)＋c(H+)=c(OH-)＋c(CH3COO-) C .c(N
Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-) 前面配2
为什么不能根据物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）,得出c（Na+=c（CH3COO-）=c（CH3COOH）常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）＞c（H+）=c（OH-
在0.1 mol/L 的 NaCO3 溶液中,下列关系是正确的是A c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B c(HCO3-)>c(CO32-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)D c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)略微分析一下