作业帮问一个有关于电子云结构的问题随着电子层数的增加,各电子轨道的半径也会相应增加.那么打个比方,2s的半径就要比1s的大,那么这个时候2s不就包含了1s的轨道?也就是说2S轨道上的电子不就也
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:20:39
问一个有关于电子云结构的问题随着电子层数的增加,各电子轨道的半径也会相应增加.那么打个比方,2s的半径就要比1s的大,那么这个时候2s不就包含了1s的轨道?也就是说2S轨道上的电子不就也
问一个有关于电子云结构的问题
随着电子层数的增加,各电子轨道的半径也会相应增加.那么打个比方,2s的半径就要比1s的大,那么这个时候2s不就包含了1s的轨道?也就是说2S轨道上的电子不就也会到1S的轨道空间?是不是各电子云的轨道都是越靠近中心的原子核,电子出现的概率越大?
如果不是的话,那么2S的电子轨道上的电子在2S电子云中间包含的1S那一部分出现的概率较低,这样的话2S的电子云图不就变成了一个“中空”的球形?
这个结构我弄不清楚,
我以上所说的轨道其实就是指电子出现概率大的那片电子云的区域。
问一个有关于电子云结构的问题随着电子层数的增加,各电子轨道的半径也会相应增加.那么打个比方,2s的半径就要比1s的大,那么这个时候2s不就包含了1s的轨道?也就是说2S轨道上的电子不就也
这个说明你还是没有真正理解电子云的结构~在微观上,跟宏观生活是不同的.所说的结构也不是我们平常说的结构.没有中空不中空的球形,它的实际形状是如何的,我们是不知道的.我们看到的结构只是一个电子云分布,也就是电子出现的概率,就是无数张相片叠加后的结果.
所以你说的问题,都不是问题.而且1S.2S的划分主要是能量上的划分.
所以,轨道不存在,自然不存在包不包含的问题.第二,画出来的轨道本身就是一个出现的概率,而2S的比1S的电子云半径要大,这就说明2S在较远处出现的概率更大,所以并不是都是越靠近原子核,出现的概率越大.
所以你要真正理解这个结构的意思,它说的并不是我们现实生活中实实在在的结构,有一定形状,像车轨那样的~
如图，是各亚层电子出现在半径为r的球壳内的几率分布图。高层电子是有出现在低层电子出现的r处的几率。例如2s电子图中有两个峰，r较大的峰较高，是我们平时说的2s电子最可几出现的地方；但r较小时也出现一个峰，表示2s电子也可能出现在r较小处。这是电子波性的体现之一。 在2s电子出现在低r处时，与1s电子有较强烈的互斥作用，导致系统能量升高。这一能量是解多电子原子薛定谔方程时较难定量解决的困难之一。
正如1楼所说，电子云并不是存在的，电子所带能量不同就会在不同的能级上运动。电子运动的轨道是不确定的，但是会有一个范围，每个电子根据自己拥有的能量不同就在离原子核不同的“高度”上运动。
1s与2s层的电子云都是球状的。光只是说2s层的话，电子云应该可以说是一层球壳吧...
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正如1楼所说，电子云并不是存在的，电子所带能量不同就会在不同的能级上运动。电子运动的轨道是不确定的，但是会有一个范围，每个电子根据自己拥有的能量不同就在离原子核不同的“高度”上运动。
1s与2s层的电子云都是球状的。光只是说2s层的话，电子云应该可以说是一层球壳吧
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