作业帮盐类水解 ：溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度大小怎么比较 为什么H3PO4溶液中 c(H+)>c(H2PO-)>(HPO4^2-)>c(PO4^3-)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 06:17:07
盐类水解 ：溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度大小怎么比较 为什么H3PO4溶液中 c(H+)>c(H2PO-)>(HPO4^2-)>c(PO4^3-)
盐类水解 ：溶液中离子浓度大小怎么比较啊
溶液离子浓度大小怎么比较 为什么H3PO4溶液中 c(H+)>c(H2PO-)>(HPO4^2-)>c(PO4^3-)
盐类水解 ：溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度大小怎么比较 为什么H3PO4溶液中 c(H+)>c(H2PO-)>(HPO4^2-)>c(PO4^3-)
1、电解质的电离
电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离.
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的.25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32％,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子.多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：
H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-.
2、水的电离
水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH-,H2O H+＋OH-.在25℃（常温）时,纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L.
在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-],在25℃时,Kw＝1×10-14.
在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使水的电离度变小,水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L.在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大,水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L.
3、盐类水解
在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性.多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-.
4、电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1,推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等.例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-).
磷酸每次电离都会有H+故浓度最大,后面的三种酸根,前者的电离总在后者的前提下,而且前者电离的H+会抑制后者.所以离子浓度就是上面的了.
H3PO4溶液总共有三级电离，一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，一级和二级产生的氢离子会抑制三级电离，所以，最后c(H+)>c(H2PO-)>(HPO4^2-)>c(PO4^3-)。
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