高中化学：盐类水解选择题pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 02:05:16
高中化学：盐类水解选择题pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

高中化学：盐类水解选择题pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
高中化学：盐类水解选择题
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
请解释解题方法,并选出答案.谢.

高中化学：盐类水解选择题pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
氨水是弱碱,但是它却也能到达11,说明一定氨水的浓度大
所以中和之后 氨水一定多 所以得到了氯化铵和氨水的混合溶液
氨水分子有电离 按根离子有水解 因为氨水显碱性,所以电离大于水解
所以混合溶液显碱性 所以c(OH)>c(H) 排除AC
电离大于水解 说明减少的按根离子比增加的少 所以按根离子最大
选择B

高中化学：盐类水解选择题pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 高中化学 盐类水解 知识点 盐类的水解有关类型怎样比较同一溶液中离子浓度?例：PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合后,溶液中各离子浓度的大小顺序是? 高中化学 PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 与 PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合 为什么前者显碱性 后者显酸性 按道理来说 混合时H OH 浓度相同 应该PH为7 但因生成了可水解的盐 高中化学盐类水解注意点? 关于高中化学盐类水解平衡的小小疑问 高中化学盐类的水解中的物料守恒书写方法. 高中化学盐类的水解!如何理解质子守恒? 高中化学盐类水解那章出现的缓冲溶液什么意思? 化学学不好咋办?盐类的水解和PH值的计算 高二盐类水解题目有个问题我很纠结 在同一个选择题里有这么两个选项 要选正确的A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） B.0.1mol/lNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3 如何用盐类的水解的知识比较PH大小 为何加水稀释使盐类水解的ph减小 为何加水稀释使盐类水解的ph减小 盐类的水解PH一定发生变化吗 以下与盐类水解无关的 （ ）1.将饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe（OH）3胶体 2.草木灰不能和氮肥同时使用 3.正常雨水的PH=5.6 4.将FeCl3固体溶于浓盐酸配制FeCl3溶液 高中化学 ph=3的盐酸与ph.=3的硫酸等体积混合 ph变为多少?(^_^) 盐类水解程度怎么计算譬如是ph=9的CH3COONa 0.1mol/l 水解程度是?