作业帮有盐桥的Zn,Cu原电池中,Zn放在Zn的溶液中,为什么会失去电子,变成锌离子?电子再沿着到导线流向Cu?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 20:29:08
有盐桥的Zn,Cu原电池中,Zn放在Zn的溶液中,为什么会失去电子,变成锌离子?电子再沿着到导线流向Cu?
有盐桥的Zn,Cu原电池中,Zn放在Zn的溶液中,为什么会失去电子,变成锌离子?电子再沿着到导线流向Cu?
有盐桥的Zn,Cu原电池中,Zn放在Zn的溶液中,为什么会失去电子,变成锌离子?电子再沿着到导线流向Cu?
1、因为构成了原电池
2、电解质碱性的话,不是H2和碱反应,而是氢离子在碱性条件下反应变成了水
此时电极反应是：负极：2H2-4e+4OH-==2H2O 正极：O2+4e+2H2O==4OH- 实质是：2H2+02==2H2O
如果电解质酸性 则 负极：2H2-4e==4H+ 正极：O2+4e+4H+==2H2O 实质是：2H2+02==2H2O
这样解释比较好理解，在一开始，锌铜单质都会失去电子溶于溶液，但是相比较而言，锌的活泼性强，失去电子能力强，锌失去电子后会迅速移动到铜电极上，溶液中的铜离子得到电子变成同单质。
由于金属的电极电势不同，锌的电子从低电势流向高电势的铜
有盐桥也构成了原电池，当然就符合原电池原理，一般情况下活泼金属失电子，做负极
有盐桥的Zn,Cu原电池中,Zn放在Zn的溶液中,为什么会失去电子,变成锌离子?电子再沿着到导线流向Cu?
Zn和Cu的原电池中搭上盐桥,分别放在硫酸锌和硫酸铜溶液,怎样反应?（Zn和硫酸锌反应?）
Zn-Cu原电池中为什么说Zn极电势低?
原电池zn为什么 应放在znso4 cu应放在cuso4中
原电池问题.有盐桥存在铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,虽然Zn比Cu活泼,可是Zn与ZnSO4不反应,为什么Zn还会失去电子转移到Cu上.
zn-cu原电池中,有盐桥存在时,zn为什么会在znso4中失去电子?zn在znso4不是不反应么,为什么会失去电子?
Cu—H2SO4—Zn原电池中,OH-移向作为负极的zn极,但OH-为什么不会在zn极上放电?
Cu,Zn原电池中Zn的电子为什么会从负极移动到正极
Zn---Cu原电池中硫酸锌和硫酸铜的作用
Zn和Cu在NaOH的溶液中怎么会产生原电池反应急急急
在Cu-Zn原电池中,为什么电子由Zn转移 给Cu2+,而不是从Cu转移给Zn2+?
原电池中,负极为什么会反应ZN-CU原电池中,ZN是泡在ZNSO4中的,那为什么ZN会把应呢?
为什么Zn和Cu能再双液中发生氧化还原?Zn在水中而Cu在CuSO4中会不会形成原电池?为什么?Zn为甚么能失去电子?
Zn,Cu硫酸原电池中 Zn表面会析出Cu 是不是就短路了呢?
为什么Zn和Cu构成原电池,CuSO4做电解质cu在zn上析出
Zn Cu H2SO4组成的原电池Zn变细么?Cu变粗么?如题,速求
表示Cu-Zn原电池时的Cu,Zn顺序可以掉换吗?
在用ZN,CU和稀硫酸来做成原电池的时候,ZN端也应该会有H2吧?