5．在人的胃液中,HCl的质量分数大约为0.45%~0.6%,胃液中的盐酸是由胃腺的壁细胞分泌的,它具有以下的生理功能：①促进胃蛋白酶的催化作用,使蛋白质易水解而被人体吸收；②使糖类物质进一

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 21:10:27

5．在人的胃液中,HCl的质量分数大约为0.45%~0.6%,胃液中的盐酸是由胃腺的壁细胞分泌的,它具有以下的生理功能：①促进胃蛋白酶的催化作用,使蛋白质易水解而被人体吸收；②使糖类物质进一
5．在人的胃液中,HCl的质量分数大约为0.45%~0.6%,胃液中的盐酸是由胃腺的壁细胞分泌的,它具有以下的生理功能：①促进胃蛋白酶的催化作用,使蛋白质易水解而被人体吸收；②使糖类物质进一步水解；③杀菌.
（1）如果用MgCO3和Al(OH)3的混合粉剂治疗胃酸过多,则发生的化学方程式分别为：
_______________________________________；_______________________________________
（2）从元素组成看,食用适量的NaCl有利于_________（填序号）
A.促进消化分泌物的产生　　　　B.骨骼中的钙质的增加
C.治疗胃酸的过多　　　　　　　D.治疗缺碘性甲状腺肿大
（3）糖类、蛋白质、脂肪、维生素、水和无机盐是人体的六大营养物质,可以不经过消化,在消化道内直接被人体吸收的是____________；从人的胃里开始初步消化的是___________；有利于其在胃里消化的催化剂是胃液中的____________

5．在人的胃液中,HCl的质量分数大约为0.45%~0.6%,胃液中的盐酸是由胃腺的壁细胞分泌的,它具有以下的生理功能：①促进胃蛋白酶的催化作用,使蛋白质易水解而被人体吸收；②使糖类物质进一
5．在人的胃液中,HCl的质量分数大约为0.45%~0.6%,胃液中的盐酸是由胃腺的壁细胞分泌的,它具有以下的生理功能：①促进胃蛋白酶的催化作用,使蛋白质易水解而被人体吸收；②使糖类物质进一步水解；③杀菌.（1）如果用MgCO3和Al(OH)3的混合粉剂治疗胃酸过多,则发生的化学方程式分别为：__MGCO3+2HCL=MGCL2+H2O+CO2_____________________________________；__AL(OH)3+3HCL=ALCL2+3H2O_____________________________________ （2）从元素组成看,食用适量的NaCl有利于__D_______（填序号） A.促进消化分泌物的产生　　　　B.骨骼中的钙质的增加 C.治疗胃酸的过多　　　　　　　D.治疗缺碘性甲状腺肿大（3）糖类、蛋白质、脂肪、维生素、水和无机盐是人体的六大营养物质,可以不经过消化,在消化道内直接被人体吸收的是____水________；从人的胃里开始初步消化的是________糖类___；有利于其在胃里消化的催化剂是胃液中的__消化酶__________

5．在人的胃液中,HCl的质量分数大约为0.45%~0.6%,胃液中的盐酸是由胃腺的壁细胞分泌的,它具有以下的生理功能：①促进胃蛋白酶的催化作用,使蛋白质易水解而被人体吸收；②使糖类物质进一在50克含Hcl的质量分数为30%的盐酸中加250克水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为多少? .〈7 分〉人的胃液是一种呈酸性(含盐酸)的液体,pH 为 0.1.5 .试回答下列问题:(1)正常人血液的pH为7.35～7.45,与胃液相比,其H＋离子浓度要低几百万倍,已知质量分数为0.37％的盐酸的pH约为1,质量分人体的胃液含有少量的盐酸,下列图象正确的反应人喝水与胃液的溶质的质量分数的变化情况质量分数为0.3%的HCl的pH是多少计算出实验所用稀盐酸中HCL的质量分数正常成人胃液ph为1.4,婴儿胃液的ph为5,问他们胃液中氢离子浓度相差多少倍稀HCL和40克质量分数为5%的NAOH完全反应,反应掉的质量分数为3.65%的HCL多少克? 人的胃液是一种呈酸性(含盐酸)的液体,pH 为0.9~1.5.试回答下列问题：（1）正常人血液的pH为7.35~7.45,与胃液相比,其H+离子浓度要低几百万倍,已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1,质量分数为0.37 初二化学06：人体胃液含有少量盐酸,下列图像能正确反映人喝水与胃液溶质质量分数关系变化正确人体胃液含有少量盐酸,下列图像能正确反映人喝水与胃液溶质质量分数关系变化正确的是（计算HCL的质量分数为37%密度为1.19G每立方厘米的盐酸中HCL的物质的量浓度是多少? 已知某盐酸的密度为1.19g/ml,HCl的物质的量浓度为12mol/L,求该盐酸中HCl的质量分数. 一定量碳酸钙与50克的质量分数为14.6%的HCL恰好完全反应,求CO2多少克?所得溶液的中溶质的质量分数? 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2+8H2O.求：（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?（2）这些HCl溶在多少毫升上述密度的盐酸中?（3）在此反 50mL,密度为1.07g/立方米的盐酸溶液恰好和20克CaCO3完全反应,求求：1．这种HCl溶液中溶质的质量分数2．反应后所得的溶液中溶质的质量分数在标准状况下,1体积水溶解500体积HCl气体,得到密度为1.19g/cm-3的盐酸.求盐酸中HCl的质量分数和盐酸的物质的量浓度. 在标准状况下,1体积的水溶解500体积的HCL气体 ,得到密度为1.19g/cm的盐酸.求盐酸中HCL的质量分数.大脑短路了,各位帮下忙, 在质量分数为40%的酒精溶液中加入5千克水,质量分数变为30%,再加入多少酒精,质量分数变为50%?