甲烷为什么是非极性共价化合物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 10:49:57
甲烷为什么是非极性共价化合物
甲烷为什么是非极性共价化合物
甲烷为什么是非极性共价化合物
第一,甲烷的分子构型是正四面体型,为非极性分子
第二,甲烷中所有的键都是共价键
第三,甲烷是化合物
所以甲烷就是非极性共价化合物
因为四个氢原子在空间上对称分布,最终各个极性集中于中心位置即碳原子位置,对外不显极性,且是共价化合物,所以是非极性共价化合物
它是正四面体形,没有孤电子对,键之间的排斥力相同~
因为它是对称结构
因为甲烷分子在空间结构上是对称的
甲烷分子中碳原子和氢原子之间虽然靠极性共价键相连,电子对偏向碳原子,使碳原子带上一定单位的负电荷;电子对偏离氢原子,使氢原子带上一定单位正电荷,但是由于甲烷分子呈正四面体的对称构型,氢原子均匀分布在正四面体外接球的球面上,正电荷中心在球心上,碳原子也分布在球心,所以正负电荷中心重合,属于非极性分子。...
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甲烷分子中碳原子和氢原子之间虽然靠极性共价键相连,电子对偏向碳原子,使碳原子带上一定单位的负电荷;电子对偏离氢原子,使氢原子带上一定单位正电荷,但是由于甲烷分子呈正四面体的对称构型,氢原子均匀分布在正四面体外接球的球面上,正电荷中心在球心上,碳原子也分布在球心,所以正负电荷中心重合,属于非极性分子。
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