作业帮一道化学实验题 早在1673 年,英国化学家波义耳在一个敞口的 容器中加热一种金属,结果发现反应后的 质量增加了.（1）波义耳朵 实验结果是否违反质量守恒定律?简析原因.(2)试从原子 的 角
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 15:31:18
一道化学实验题 早在1673 年,英国化学家波义耳在一个敞口的 容器中加热一种金属,结果发现反应后的 质量增加了.（1）波义耳朵 实验结果是否违反质量守恒定律?简析原因.(2)试从原子 的 角
一道化学实验题 早在1673 年,英国化学家波义耳在
一个敞口的 容器中加热一种金属,结果发现反应后的 质量增加了.（1）波义耳朵 实验结果是否违反质量守恒定律?简析原因.(2)试从原子 的 角度解释质量守恒定律.
(3)碘的 某种氧化物可以用来测定空气中CO的 污染程度。已知1分子的 氧化物可 将 的 CO氧化 成 CO2，同时生成 1分子 的I2。则该 碘的 氧化物 的 -----------。
一道化学实验题 早在1673 年,英国化学家波义耳在一个敞口的 容器中加热一种金属,结果发现反应后的 质量增加了.（1）波义耳朵 实验结果是否违反质量守恒定律?简析原因.(2)试从原子 的 角
(1)波义耳的实验结果不违反质量守恒定律.
【解析】在此反应中,空气中的氧气也参加了反应,题目中“反应后的质量增加了”,只是生成物与反应前的金属的质量进行比较.而真正应该比较的,是生成物与此反应中所有反应物（金属与参加反应的空气中的氧气）的质量.
（2）化学反应中,分子分解成一个个原子,原子又继续组合成不同的分子.因此在反应前后原子个数不变,种类不变,质量不变.
（3）该碘的氧化物的化学式为I2O5.
【解析】氧化物的判别方法是：1.含有氧元素.2.只含两种元素.
因此该题中碘的氧化物中不含碳元素.
该反应中CO的化学计量数（即你所说的“分子数”,下同）为5.根据质量守恒定律,则已知反应前后的碳的原子个数不变.所以CO2的化学计量数也为5.
由此可知生成物中氧原子个数为10,而在反应物中,CO中氧原子个数已占5.则碘的氧化物中的氧原子个数占5.
反应中又生成1计量数的I2.则碘的氧化物的应有2原子个数的碘.
该反应中碘的氧化物的化学计量数为1.
我们在上述中已把碘元素与氧元素的原子个数求出.
则碘的氧化物的化学式为I2O5
解析也说得那么让人头晕真对不起,但我确实已尽我最大的努力!
金属和氧气反正生成固体类的氧化物质量当然增加啊 质量守恒指 发生反应的金属单质和消耗的氧气的质量和后来生成的氧化物的质量相等 I2O5
(1)没有违反质量守恒定律
原因：是容器敞口放置，空气中的氧气参加了反应，所以质量增加。
（2）化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量几乎没有变化 。所以质量守恒。
化学式为I2O5
玻意耳朵 楼主强的
增加的质量是空气的