作业帮试用杂化轨道理论解释HOCl分子如何成键及键角为什么是103° 速求!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 01:26:45
试用杂化轨道理论解释HOCl分子如何成键及键角为什么是103° 速求!
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根据价层电子对互斥理论,杂化轨道数=与中心原子成键的电子数+（中心原子价电子数-配位原子未成对电子数之和）/2
这样,O原子为中心原子成键电子数为2个,价电子数为6,配位原子（H,Cl）未成对电子数之和为6.最终杂化轨道数为2.
所以,杂化为SP杂化.在该杂化轨道中,有氧的两个电子和H,Cl的两个电子.未参与杂化的氧的电子成为孤对电子,共有四对价电子,为不对称四面锥形,（若为对称,比如甲烷键角107.9度）其中H--O,Cl--O夹角因被孤对电子排斥而小于107.9,约为103度.
次氯酸分子（应该是HClO，而不是HOCl)中以氧为中心原子,sp3杂化.氧的sp3轨道与氢的1s轨道成sp3-sσ键,氧的另一个sp3轨道与氯的sp3轨道成sp3-sp3σ键,剩下两对孤对电子分别占据2个sp3杂化轨道,受到两对孤对电子的影响，整个分子成角形。
至于键角为什么是103°，需要复杂的计算，恕不赘述。...
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次氯酸分子（应该是HClO，而不是HOCl)中以氧为中心原子,sp3杂化.氧的sp3轨道与氢的1s轨道成sp3-sσ键,氧的另一个sp3轨道与氯的sp3轨道成sp3-sp3σ键,剩下两对孤对电子分别占据2个sp3杂化轨道,受到两对孤对电子的影响，整个分子成角形。
至于键角为什么是103°，需要复杂的计算，恕不赘述。
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