有关化学有机物燃烧的计算某C、H、O化合物0.05moL在0.2molO2中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110℃）生成的气态混合物平均分子量为27,将气体混合物通过盛碱石灰的干燥

有关化学有机物燃烧的计算某C、H、O化合物0.05moL在0.2molO2中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110℃）生成的气态混合物平均分子量为27,将气体混合物通过盛碱石灰的干燥
有关化学有机物燃烧的计算
某C、H、O化合物0.05moL在0.2molO2中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110℃）生成的气态混合物平均分子量为27,将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时,干燥管增重8克,若改将气体通过足量澄清石灰水,则产生沉淀10克.求此有机物分子式.

有关化学有机物燃烧的计算某C、H、O化合物0.05moL在0.2molO2中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110℃）生成的气态混合物平均分子量为27,将气体混合物通过盛碱石灰的干燥
设该有机物燃烧后生成CO2的物质的量为n(CO2),生成的水的物质的量为n(H2O),则：
n(CO2)=10/100=0.1(mol)
n(H2O)=(8-0.1×44)/18 =0.2(mol)
由于1/3 ×44+2/3 ×18≠27,
所以产物中还含有CO,设物质的量为x,则有：
(8+28x)/(0.1+0.2+x) =27
解之得：x=0.1mol
由此可知0.05mol有机物中含：
n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.2mol
n(H)=2n(H2O)=0.4mol
n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)
=2×0.1+0.1+0.2-2×0.2=0.1mol
所以该有机物的分子式为C4H8O2

气体通过足量澄清石灰水，产生沉淀10克，得到CO2 为1mol
设CO 为Xmol, H2O 为y mol
由题意可得：（态混合物平均分子量为27） （44+28*x+18*y)/(x+y+1)=27
整理得9*y-x=17,显然可得：y=2,x=1(总不可能x比y大很多吧，因为条件限制，在这里不多说了）
那么一切迎刃而解

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气体通过足量澄清石灰水，产生沉淀10克，得到CO2 为1mol
设CO 为Xmol, H2O 为y mol
由题意可得：（态混合物平均分子量为27） （44+28*x+18*y)/(x+y+1)=27
整理得9*y-x=17,显然可得：y=2,x=1(总不可能x比y大很多吧，因为条件限制，在这里不多说了）
那么一切迎刃而解
再根据原子数守恒可得有机物分子式为(嗯，题目没错吗？我看O2应该是2mol吧，这样的分子式为C4H8O2),C4H8O9.2 怪怪的！

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若改将气体通过足量澄清石灰水，则产生沉淀10克,那么说明二氧化碳的质量为4.4克，将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时，干燥管增重8克，说明水的质量为8-4.4=3.6克。二氧化碳的物质的量为0.1MOL,水的物质的量为0.2mol,化合物0.05moL，因此在该化合物中含有两个碳原子，8个氢原子，再根据反应前后氧原子守恒得出该有机物含有4个碳
所以该有机物的分子式为C2H8O4...

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若改将气体通过足量澄清石灰水，则产生沉淀10克,那么说明二氧化碳的质量为4.4克，将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时，干燥管增重8克，说明水的质量为8-4.4=3.6克。二氧化碳的物质的量为0.1MOL,水的物质的量为0.2mol,化合物0.05moL，因此在该化合物中含有两个碳原子，8个氢原子，再根据反应前后氧原子守恒得出该有机物含有4个碳
所以该有机物的分子式为C2H8O4

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气体通过足量澄清石灰水，产生沉淀10克，得到CO2 为0.1mol ,
设CO 为Xmol, H2O 为y mol
由题意可得：（态混合物平均分子量为27） （4.4+28*x+18*y)/(x+y+0.1)=27
将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时，干燥管增重8克,
即:4.4+18*X=8 则X=0.2 所以Y=0.1
所以该有机物的分子式为C...

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气体通过足量澄清石灰水，产生沉淀10克，得到CO2 为0.1mol ,
设CO 为Xmol, H2O 为y mol
由题意可得：（态混合物平均分子量为27） （4.4+28*x+18*y)/(x+y+0.1)=27
将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时，干燥管增重8克,
即:4.4+18*X=8 则X=0.2 所以Y=0.1
所以该有机物的分子式为C4H8O4

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