将a mol O2,b mol CH4,c mol Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下电火花引发反应,反应后容器的压强为零,由此作出的正确结论是               

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 21:18:07
将a mol O2,b mol CH4,c mol Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下电火花引发反应,反应后容器的压强为零,由此作出的正确结论是               

将a mol O2,b mol CH4,c mol Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下电火花引发反应,反应后容器的压强为零,由此作出的正确结论是               
将a mol O2,b mol CH4,c mol Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下电火花引发反应,反应后容器的压强为零,由此作出的正确结论是                                        （    ）
A．a∶b∶c＝1∶2∶6,生成的固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物
B．a∶b∶c＝1∶2∶4,生成的固体为Na2CO3和NaOH的混合物
C．a∶b∶c＝1∶2∶6,生成的固体为Na2CO3和NaOH的混合物
D．a∶b∶c＝2∶1∶4,生成的固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物
 

将a mol O2,b mol CH4,c mol Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下电火花引发反应,反应后容器的压强为零,由此作出的正确结论是               
考的是,CO、H2燃烧生成CO2、H2O,与Na2O2反应的规律
2CO + O2 = 2CO2,2H2 + O2 = 2H2O
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2
可以发现,CO2、H2O与Na2O2,会放出O2,相当于被吸收的是CO、H2
所以,a mol O2,b mol CH4组成相当于CO+H2,即a:b=1:2
生成物是Na2CO3和NaOH,据C、H元素守恒,得到Na元素为2×2＋4×2＝12,即Na2O2为6
a:b:c=1:2:6,即C

因为反应后压强为0，所以气体不存在。所以最后的产物是氢氧化钠和碳酸钠 可能有碳酸氢钠。总之，然而问题在于甲烷燃烧所生成的二氧化碳会和过氧化钠反应生成氧气 于是推理 生成的氧气与甲烷反应了
老师可能会教给你们一个偏方 CO 与Na2O2可以组为碳酸钠 H2与Na2O2则可以组为NaOH
于是就可以把O2和甲烷配成 CO和H2的形式 就是氧气：甲烷=1：2
若1：2，则...

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因为反应后压强为0，所以气体不存在。所以最后的产物是氢氧化钠和碳酸钠 可能有碳酸氢钠。总之，然而问题在于甲烷燃烧所生成的二氧化碳会和过氧化钠反应生成氧气 于是推理 生成的氧气与甲烷反应了
老师可能会教给你们一个偏方 CO 与Na2O2可以组为碳酸钠 H2与Na2O2则可以组为NaOH
于是就可以把O2和甲烷配成 CO和H2的形式 就是氧气：甲烷=1：2
若1：2，则吸收H元素需要4mol过氧化钠，吸收C元素需要2mol，刚好 生成氢氧化钠和碳酸钠。 选c

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c 直接用物质守恒

点燃生成的CO2、H2O与Na2O2，会放出O2，相当于被吸收的是CO、H2
所以，a mol O2，b mol CH4组成相当于CO+H2，即a:b=1:2
即认为有1molO2 2molCH4,2molC消耗2molNa2O2,1molH消耗0.5molNa2O2
共有2molC,8molH,需要6molNa2o2 即为1:2：6 选C
本题实际考的是...

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点燃生成的CO2、H2O与Na2O2，会放出O2，相当于被吸收的是CO、H2
所以，a mol O2，b mol CH4组成相当于CO+H2，即a:b=1:2
即认为有1molO2 2molCH4,2molC消耗2molNa2O2,1molH消耗0.5molNa2O2
共有2molC,8molH,需要6molNa2o2 即为1:2：6 选C
本题实际考的是CO2,H2O与Na2O2的反应特点 用物质守恒很好

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将a mol O2,b mol CH4,c mol Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下电火花引发反应,反应后容器的压强为零,由此作出的正确结论是                将1mol SO2和1mol O2通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO3物质的量为0.3mol.此时若移走0.5mol SO2和0.5mol O2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是 ( )A.0.3mol B.0.15mol C.小于0.15 1、 下列溶液中的氯离子浓度与50ml 0.1mol/L 氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是A 150ml 0.1mol/L NaCl溶液B 75 ml 0.2 mol/L NH4Cl溶液C 300 ml 0.1 mol/L KCl溶液D 150 ml 0.1 mol/L FeCl3溶液2、 由CH4和O2组成的混合 在一密闭容器中,在120°C时通入a mol CnH4和b mol O2 ,点火燃烧后恢复到原温度 求反映前后体积比是CnH4 不是CH4 下列表示方法,不正确的是 A.1mol 氧 B.1mol O2 C.1mol O D.1mol O2- 下列说法正确的是 A 0.5mol O2所含氧元素为NA B.0.2mol H2O所含的H原下列说法正确的是 A 0.5mol O2所含氧元素为NA B.0.2mol H2O所含的H原子数为0.2NA C.0.1mol CH4 所含的电子数为NA D.46gNO2和N2O4的混合物含有 若CH4（g）,CO2（g）,H2O（l）的△fGm分别为-50.8,-394.4和-237.2KJ/mol,则298K时,CH4（g）+2O2（g）——CO2（g）+ 2H2O（l）的△rGm(KJ/mol)为A.-818 B.818 C.-580.8 D.580.8 下列叙述中,正确的是A．22.4 L CO2中含有的碳原子一定为1 mol B．标准状况下,16 g O2中含有的氧原子数约为3.01×1023C．将40 g NaOH固体溶于1 L水,得1 mol/L NaOH溶液D．常温常压下,1.6 g CH4中含有的质子 用NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.0.5mol O2所含氧元素为NA B.0.2mol H2O所含的H数为0.2NA C.0.1 mol CH4所含的电子数为NA D.1molCO和CO2的混合物含有的分子数为NA 1下列各种气体可以用同一种装置来制取的是A.NO,O2,SO2    B.CO2,H2S.CH4CNH3,O2,CH4 D.H2,H2S,CI22要使0.5mol甲烷与Cl2发生取代反应,并生成相同物质的量的四种取代物,则需Cl2的物质量为A.2.5mol 已知①2H2O+O2==2H2O（l0 4H=-57106KJ/mol②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)4H=-894.6KJ/mol 常温常压下 若将H2和CH4的混合气体11.8g完全燃烧,放出711.96KJ的热量,则混合气体的平均相对分子质量是A5.9 B 7.3 C 9 D 11.8 真搞不懂CH4和Cl2的取代反应（高二）,将1molCH4与Cl2发生取代反应、待反应完全后,测得四种取代物的物质的量相等,则消耗的Cl2为(C)A .0.5mol B.2mol C.2.5mol D.4mol【我知道这道题是怎么算的,可是搞不 mol和NA的问题设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是：A.5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NAB.0.3mol O2和0.2mol O3含有氧原子数均为0.6NAC.0.2NA个硫酸分子和0.4mol O2具有相同的O2D.0.1mol CH4所 在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5g,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2增重8.5g,则原混合气体中O2的物质的量是 （ ）A．0.50mol B．0.25 mol C．0.27 mol D．0.52 mol这 可逆反应2SO2 + O2 ←→ 2SO3已知可逆反应2SO2 + O2 ←→ 2SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则A、Q1 = Q/2 B、Q1 < Q/2 C、2Q1 > Q D、无法判断 等质量的下列烃完全燃烧时,生成二氧化碳量最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6请陈述原因.并且,我根据碳的质量守恒来算1mol CH4生成 1mol CO21mol C2H2生成 2mol CO2 1mol C3H6生成 3mol CO21mol C6H6生成 6mol CO2 已知2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O ,NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O 下列气体中不可能被过量NaOH溶液完全吸收的A.1 mol O2和4 mol NO2 B.1 mol NO和4 mol NO2 C.1 mol O2和4 mol NO D.4 mol NO和1 mol NO2 恒容容器中发生反应2so2(g)+o2(g)=(可逆）2so3（g),其浓度为0.2mol/L,0.1mol/L,02.mol/L.当化学平衡时A,so2为0.4mol/L,o2为0.2mol/L B,so2为0.25mol/LC,so2和so3均为0.15mol/L D,so2为0.4mol/L