现有PH=2的盐酸100ml,使它变为PH=3的盐酸加入蒸馏水 b加入PH=4的稀盐酸，则下列说法正确的A加入蒸馏水的体积比加入稀盐酸的体积大B加入稀盐酸的体积比加入蒸馏水的体积大C加入蒸馏水的体

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 00:52:31
现有PH=2的盐酸100ml,使它变为PH=3的盐酸加入蒸馏水 b加入PH=4的稀盐酸，则下列说法正确的A加入蒸馏水的体积比加入稀盐酸的体积大B加入稀盐酸的体积比加入蒸馏水的体积大C加入蒸馏水的体

现有PH=2的盐酸100ml,使它变为PH=3的盐酸加入蒸馏水 b加入PH=4的稀盐酸，则下列说法正确的A加入蒸馏水的体积比加入稀盐酸的体积大B加入稀盐酸的体积比加入蒸馏水的体积大C加入蒸馏水的体
现有PH=2的盐酸100ml,使它变为PH=3的盐酸
加入蒸馏水 b加入PH=4的稀盐酸，则下列说法正确的
A加入蒸馏水的体积比加入稀盐酸的体积大
B加入稀盐酸的体积比加入蒸馏水的体积大
C加入蒸馏水的体积与加入稀盐酸的体积相等
D加入盐酸后，所得溶液总体积不同，所含酸的物质的量也不同

现有PH=2的盐酸100ml,使它变为PH=3的盐酸加入蒸馏水 b加入PH=4的稀盐酸，则下列说法正确的A加入蒸馏水的体积比加入稀盐酸的体积大B加入稀盐酸的体积比加入蒸馏水的体积大C加入蒸馏水的体
PH=2的溶液,即：氢离子浓度为0.01mol/L的溶液
因为盐酸是强电解质,配成溶液后,HCL完全电解,故,盐酸浓度为0.01mol/L
100ml该溶液中,含有HCL0.001mol.
如果要加入蒸馏水,使其PH=3,则需要加入900ml蒸馏水.
此时HCL浓度=0.001/(0.1+0.9)*100%=0.001mol/L ,即,PH=3
PH=4的盐酸,HCL浓度=0.0001mol/L
如果要加入PH=4的盐酸,使其PH=3,则,假设需要加入的盐酸为X L
(0.001+0.0001X)/(0.1+X)*100%=0.001 解出 X=1
既需要加入PH=4的盐酸溶液1L(1000ml)
根据这两个结果,可以看出,B是正确的,AC是错误的.
做到这里,就会发现,似乎有问题：
一个加蒸馏水,一个加含有盐酸的溶液,从常识上判断,应该是加水的体积多于加盐酸的体积.
可是答案却不是如此,那是怎么回事呢?
仔细看会发现,加水后,配成的PH=3的溶液,总体积为1000ml,而加盐酸后,配成的溶液,总体积为1100ml.从这里我们就可以得出,只有答案D是正确的.
大家都知道,水的密度是1kg/L,但是PH=2,PH=3,PH=4的盐酸溶液,密度均大于1kg/L,且各自不相同,题目没有给出密度,所以,不能单纯的判断加入的水或者盐酸哪一个比较多.
最严谨的选择,答案D

选A

稀释为1000ml

现有PH=2的盐酸100ml,使它变为PH=3的盐酸加入蒸馏水 b加入PH=4的稀盐酸，则下列说法正确的A加入蒸馏水的体积比加入稀盐酸的体积大B加入稀盐酸的体积比加入蒸馏水的体积大C加入蒸馏水的体 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 这句话错哪啊?现有PH=2的盐酸100ML,采用下面两种方法使它变为PH=3的盐酸:1加入蒸 用0.01mol/L的盐酸使PH=12的NAOH溶液100ml的PH变为11.为什么知道碱（OH-）过量? 高中化学关于pH值的计算现有pH=12 的NaOH溶液100mL,要使它的pH=11,如果加入pH=10的NaOH溶液,需加入（ ）mL?[请写出详细过程,谢谢!] 有200mL PH=2的盐酸溶液,若要使它的PH值变为3,要加入0.1mol/L的NaOH溶液多少升?(设反应前後总体积不变) 有一PH为12的NaOH溶液100ml,要使它的PH降到11pH为12的NaOH溶液100mL，要使它的PH=11，A、如加入蒸馏水，应加 mL；B、如加入PH=10的NaOH溶液，应加入 mL；C、如加入0.010mol/L的盐酸，应加入 mL。 现有PH=2的HCL溶液100ml⑴现有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水_____ml；如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______ml ⑴现有pH=2的HCl溶液100ml,要使它的pH=3,如果加入蒸馏水,需加水_____ml；如果加入PH=4的HCl溶液,需加入此HCl溶液_______ml 62) 有PH=12的NaOH溶液100mL,要使其PH变为11,（1）若加入蒸馏水,应加多少mL?（2）若加入PH为10的NaOH溶液,应加多少毫升?（3）若加入0.01mol/L的盐酸,应加多少毫升? 高中化学关于pH值的计算0 - 解决时间：2006-12-3 12:13现有pH=7的NaCl溶液100mL,要使它的pH=10,如果加入pH=12.65的Ca(OH)2溶液,需加入（ ）mL? 求将十毫升PH=5的盐酸稀释到100mL 10000mL溶液的PH 现有pH=2的HCl溶液100ml,要使它的pH=3,如果加入0.1mol/L的NaOH溶液,应加________mL91 怎么算 10ml ph=4的盐酸,稀释到 100ml ph= 一个化学关于PH中和的计算题常温下,有PH=12的NaOH溶液100ml,要是它的PH降为11,需分别加入(1)蒸馏水多少ML?（2）PH=10的NaOH溶液多少ml?（3）0.01mol/L的盐酸多少ml? 几个化学疑惑1,取ph=2的盐酸和醋酸各100ml,加入zn使之ph值变为4.则加入zn的量多少.我是这么分析我,我们老师说醋酸是弱酸,ph=4是桌面的上糖,口袋里还有很多糖.则加入zn后,糖不断增加（h+不断增 现有50ml pH=8的溶液,若想使pH变为3,应加入下列哪种溶液（）A pH=0. BpH=7. Cph=14. DpH=5详细原因 配置ph5的稀盐酸溶液现有6mol/L盐酸溶液,500ml ph=7的自来水想问下要在500ml自来水中加多少ml的6mol/L的盐酸,可以把ph调为5 配制ph=2的盐酸用ph=1的盐酸配制100ml,ph=2的盐酸所需的全部玻璃仪器有100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.这句话错在了哪里?