在ph=2醋酸溶液中加入等体积的c(酸）=2mol/L的某酸溶液,混合液的PH值的变化?要怎么分析啊?谢谢请问不用考虑醋酸的电离吗

在ph=2醋酸溶液中加入等体积的c(酸）=2mol/L的某酸溶液,混合液的PH值的变化?要怎么分析啊?谢谢请问不用考虑醋酸的电离吗 在PH=2的醋酸溶液中加入等体积2摩尔每升的某算溶液后,混合溶液的PH一定减小我问的是是否减小 常温时,以下四种溶液PH最小的是（）A0.01mol/L醋酸溶液 B0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合 C0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合 DPH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合 答案C中为什么 在常温下,以下四种溶液中,PH最大的是A,0.01mol/L醋酸溶液B,PH=2的醋酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积的混合液C,0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积的混合液D,0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/L的NaOH溶 关于常温下PH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是 A加水稀释10倍后,PH=4 B加水稀释后,溶液中c(H+) 和 c(OH-)C加人醋酸钠晶体后,溶液的pH增大 D加入等体积、pH=11的NaOH溶液后, c(Na+)=c(CH3COO-) C项中加入醋 ph=1的醋酸溶液加入等体积ph=1的硝酸 之后ph和1比大小 在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么?如题 25℃时,在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系下列分析正确的是（　　 C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）c项为什么是2. 混合溶液中电荷守恒适用吗比如PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠等体积混合 C（Na+）+C（H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)? 在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液 B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液 C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液 D.PH=2的硫酸跟PH=12的 在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液, 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 （填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同）（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na＋) c(CH3COO－ 酸碱中和问题.将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)_____氢氧化钠中c(OH-)为什么c(H)>c（OH）?如果ph>7,酸不是要过量吗?那氢离子浓度不是大于氢氧根浓 为什么pH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合!溶液中为什么酸过量过程清楚点可以么 25 ℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11.将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是( )A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液pH≤7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液,可能生成Mg(OH)2沉淀D.混合溶液中可 向等体积的C（HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液,c(HCl)=0.1mol/L盐酸中若加入1滴相同浓度的氢氧化钠溶液,PH变化较大的是?为什么? 【高二化学】溶液混合的PH问题》》下列各组溶液充分混合后,混合液的PH一定大于7的是（ ）（A）PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合（B）PH=2的盐酸与PH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合（C）0.1 关于水解、电离后溶液中离子浓度大小的比较在25°C时,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶质为醋酸钠和醋酸.请问：1.为什么在混合后的溶液中,醋酸根离子浓度＞钠离子