[Cu(NH3)4]SO4制备涉及到的方程.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 23:54:03

[Cu(NH3)4]SO4制备涉及到的方程.
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[Cu(NH3)4]SO4制备涉及到的方程.
看错题了
一、实验目的
1．了解硫酸四氨合铜（Ⅱ）的制备步骤并掌握其组成的测定方法；
2．掌握蒸馏法测定氨的技术.
二、实验原理
1.硫酸四氨合铜（II）的制备：硫酸四氨合铜（[Cu（NH3）4]SO4）常用作杀虫剂、媒染剂在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛.硫酸四氨合铜属中度稳定的绛蓝色晶体,常温下在空气中易与水和二氧化碳反应,生成铜的碱式盐,使晶体变成绿色的粉末.其制备的主要原理是：
CuSO4+4NH3+H2O=（[Cu（NH3）4]SO4）·H2O
由于硫酸四氨合铜在加热时易失氨,所以其晶体的制备不宜选用蒸发浓缩等常规的方法.
析出晶体主要有两种方法：一种是向硫酸铜溶液中通入过量氨气,并加入一定量硫酸钠晶体,使硫酸四氨合铜晶体析出.另一种方法,是根据硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度的性质.向硫酸铜溶液中加入浓氨水之后,再加入浓乙醇溶液使晶体析出.
相比而言,第一种方法直接使用氨气,操作较为困难,且对环境污染比较严重,有损大家的健康,因此我们采用第二种方法.
2．组分分析
① NH3 含量的测定：Cu(NH3)4SO4+NaOH=CuO↓+4NH3↑+Na2SO4+H2O
NH3+HCl(过量)＝NH4Cl
HCl（剩余量）+NaOH=NaCl + H2O
②SO42-含量的测定：SO42- + Ba2+ ＝Ba SO4↓
③Cu2+含量的测定:分光光度法
三、实验步骤
（一）硫酸四铵合铜的制备
取10g CuSO4.5H2O溶于14mL水中,加入20mL浓氨水,
沿烧杯壁慢慢滴加35mL95%的乙醇,然后盖上表面皿.静置析出晶体后,减压过滤,晶体用1:2的乙醇与浓氨水的混合液洗涤,再用乙醇与乙醚的混合液淋洗,然后将其在60 ℃左右烘干,称重,保存待用.

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