第一题.对于反应∶N2+O2=2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是 （ ）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变,充

第一题.对于反应∶N2+O2=2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是 （ ）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变,充
第一题.对于反应∶N2+O2=2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是 （ ）
A、缩小体积使压强增大；
B、体积不变充入氮气使压强增大；
C、体积不变充入惰性气体；
D、使总压强不变,充入惰性气体答案是AB,我不懂B为什么对?反应物与生成物各都是2MOL,那么既然体积不变,充入氮气使压强增大,导致反应物与生成物浓度都增加,所以B这个选项应该对反应速率无影响的啊?我的解答哪里有错?第二题.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
E.保持压强不变,充入CO使容器体积变大这道题目的答案是AC,我不明白C为什么对,体积不变,反应物与生成物他们的气体体积比是1:2,当充入N2使体系压强增大,导致其浓度增大,所以.

第一题.对于反应∶N2+O2=2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是 （ ）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变,充
第一题 的 B 因为氮气进去了以后 反应物浓度增大 反应正向移动,从压强角度考虑 两侧计量数一样 增大压强两边速率加快相同倍数 没问题的
第二题 反应平衡当中的压强指的是分压 道尔顿分压定律说是各自气体独占整个容器的压强 所以加入无关反应的氮气其实没有改变压强 题目中的可变容积是混淆条件 因为不管体积怎么样 加入氮气都是不会改变的 况且C项也说了体积不变
还有什么不懂的可以尽情问我

B对的了呀
充入反应物 就可以加快反应速率

第一题，反应物浓度增加，加快反应速率
第二题，体积不变的情况下，压强加大没有用啊

一句话，气体反应物的浓度才是影响速率的关键

第一题，平衡不变，但是压强增大，正逆反应速率都变大
第二题，题目说了体积可变

第一题，平衡不变，但是压强增大，正逆反应速率都变大 这个没问题
第二题充入氮气 体积不变 对反应中的任何物质的浓度都没有改变 所以不影响这个反应的速率

第一问：因为氮气是反应物，体积不变，加入反应物，反应物浓度就大了，所以能加快反应速率，是在那个增加的瞬间增大了。只要是浓度增大，速率都增大，不管是生成物还是反应物。不要和平衡移动弄混了。平衡移动才分是反应物还是生成物，向哪个方向移动，速率不管增大谁，都增大的。图像都向上移动的。
第二问：体积没变，所以参与反应的气体，无论是生成物，还是反应物的浓度都不变，因为气体是扩散的，是充满整个容器的，...

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第一问：因为氮气是反应物，体积不变，加入反应物，反应物浓度就大了，所以能加快反应速率，是在那个增加的瞬间增大了。只要是浓度增大，速率都增大，不管是生成物还是反应物。不要和平衡移动弄混了。平衡移动才分是反应物还是生成物，向哪个方向移动，速率不管增大谁，都增大的。图像都向上移动的。
第二问：体积没变，所以参与反应的气体，无论是生成物，还是反应物的浓度都不变，因为气体是扩散的，是充满整个容器的，总不能说充入氮气后，把别的气体都挤到一起了吧，所有的气体所占的体积都还是容器那么大，所以浓度是不变的。
如果还有不明白的，再提问吧，或者发求助给我。

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第一题：他问的是下列条件能加快反应速率的是？是加快速率而不是平衡改变，所以浓度增大，速率加快...
第二题：体积不变了，那参与反应的气体，无论是生成物，还是反应物的浓度都不变， 浓度不变，速率就不变
气体反应物的浓度才是影响速率的关键 ，你只要记住这一点，所有的平衡移动速率改变问题都迎刃而解了...

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第一题：他问的是下列条件能加快反应速率的是？是加快速率而不是平衡改变，所以浓度增大，速率加快...
第二题：体积不变了，那参与反应的气体，无论是生成物，还是反应物的浓度都不变， 浓度不变，速率就不变
气体反应物的浓度才是影响速率的关键 ，你只要记住这一点，所有的平衡移动速率改变问题都迎刃而解了

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