作业帮判断并解释：NH4Cl水解显酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固体,会促进氨水电离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 11:32:18
判断并解释：NH4Cl水解显酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固体,会促进氨水电离
判断并解释：NH4Cl水解显酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固体,会促进氨水电离
判断并解释：NH4Cl水解显酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固体,会促进氨水电离
NH3·H2O==NH4+ + OH-（可逆）
K= [NH4+][OH-]/[NH3·H2O]
Q=C（NH4+）C（OH-）/C（NH3·H2O）
加入NH4Cl ,增大C（NH4+）浓度,因是缓冲溶液C（OH-）和C（NH3·H2O）浓度变化不大,所以Q>K,平衡左移,即抑制氨水的电离.
要证明氨水存在电离平衡,要加入中性的醋酸铵
不对啊 氨水电离生成氨根离子和氢氧根离子，加入氯化铵固体后，使得溶液中氨根离子变多，抑制了氨水的电离。 会抑制的
不会促进吧，应该是抑制，氨水电离生成铵根和氢氧根，加入氯化铵，使得溶液中铵根离子变多，抑制了氨水的电离。
这和水解有关，氨根离子浓度增加，水解产生的氨水多，电离的氨根也就多。也就是促进。其实就是两个可逆反应，用公式表达会更明了。
氨根离子+水 可逆符号 氨水 可逆符号 氨根离子+氢氧根
判断并解释：NH4Cl水解显酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固体,会促进氨水电离
NH4CL与ZNCl2溶液水解均显酸性为什么?
14．氨气溶于水达平衡后,若只改变某一条件,下列说法正确的是 A．继续通入氨气,会减小 B．NH4Cl水解显酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固体,会促进NH3•H2O电离 C．向溶液加入HCl气体,则一定有[NH
nh4cl水溶液为什么显酸性?
下列盐溶液因水解而显酸性的是：A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4CL
ph为11的nh3 h2o与ph 3的hcl等v混合为什么是碱性啊?如果要回答有nh3h2o剩余会继续电离所以碱性的话、可是反应生成的nh4cl要比剩余的nh3h2o多吧?nh4cl水解是不是要显酸性（浓度大）nh3h2o电离显碱性
电离大于水解溶液都显酸性吗为什么CH3COOH.CH3COONa,NH3H2O,NH4Cl等物质量混合时，电离大于水解啊？
NH4CL溶液中加CH3COONH4晶体,NH4CL的水解平衡为什么向正反应方向移动?
判断并解释以下酸的酸性大小：苯甲酸、甲酸、苯乙酸、乙酸 要详细解释!
NH4Cl溶液显酸性还是碱性?
NH4CL溶液中,由水电离的氢氧根浓度为什么不能为10的-12次方,不是说氯化铵水解成酸性,抑制电离,所以氢氧根浓度小于10的-7次方吗
氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂,据此判断,氯胺在水溶液中因水解产生的物质是A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 为什么会有氯化铵?我写水解方程式的
NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性鄙人的理解如下：氯化铵水解 NH4Cl + H2O == NH3.H2O + H+ ,而溶液中本来又有一水合氨,所以一水合氨总量一定比H+多,所以及时中和反应完也有多的一水合氨,就
NaHSO4水解反应离子方程式并解释一下为什么NaHSO4的溶液显酸性~
碱性水解,酸性水解,
在水解呈酸性的盐溶液中加碱,在水解呈酸性的盐溶液中加酸,是会使水的电离平衡向逆方向进行,从而抑制水解,还是和水电离的OH-反映,使水解正方向OH-浓度减小从而抑制水解?为什么?详细解释
如何判断酸性大小?由水解程度来看?
草酸钠成酸性,电离大于水解,怎么判断