1,现有硫酸和硫酸钠溶液200毫升,其中硫酸1 现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度是1mol/L,硫酸钠是0.5mol/L.若欲使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,[

1,现有硫酸和硫酸钠溶液200毫升,其中硫酸1 现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度是1mol/L,硫酸钠是0.5mol/L.若欲使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,[
1,现有硫酸和硫酸钠溶液200毫升,其中硫酸
1 现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度是1mol/L,硫酸钠是0.5mol/L.若欲使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,[1]应加入55.8%的硫酸溶液（密度13.5g/立方米）多少毫升后再加水配置,[2]配置后溶液为多少豪升?
2 为了配置一种溶液,学要用含有碳酸二氢钠和碳酸氢二钠[其物质的量之比为3比1]的混合液,每升混合液中含有磷元素0.1mol,现用4.0mol/L磷酸溶
液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液,该取磷酸多少毫升和氢氧化钠多少克?

3硫酸银的溶解度极小,25度时,每100g水仅溶解0.836g.
[1]25度时,在烧杯中放入6.25克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升,计算溶液中Ag+离子物质的量浓度.
[2]若上述烧杯中加入50.0毫升0.0268MOL/L氯化钡溶液,充分搅拌,求溶液中Ag+离子物质的量浓度.
[3]在[1]中所述的烧杯中需加入多少升0.0200mol/L氯化钡溶液,才能使远溶液中浓度降到0.0200mol/L
一定要有超详细的过程 不要只给思路 看在我打这么多字也不容易的份上大家就帮帮我吧
不要摧残我这祖国小苗苗了可以么 thank you all family 谢谢大家了

1,现有硫酸和硫酸钠溶液200毫升,其中硫酸1 现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度是1mol/L,硫酸钠是0.5mol/L.若欲使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,[
1 现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度是1mol/L,硫酸钠是0.5mol/L.若欲使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,[1]应加入55.8%的硫酸溶液（密度13.5g/立方米）多少毫升后再加水配置,[2]配置后溶液为多少豪升?
[1]硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中含有硫酸的物质的量＝0.2＊1＝0.2摩尔,含有硫酸钠的物质的量＝0.2＊0.5＝0.1摩尔.
由于硫酸钠的浓度从0.5变为0.2,溶液的体积从200毫升变为：0.1摩尔/0.2摩尔/升＝0.5升＝500毫升.
500毫升2摩尔/升硫酸溶液中含有硫酸的物质的量＝0.5＊2＝1摩尔,原有0.2摩尔,需要外加1－0.2＝0.8摩尔,应加入55.8%的硫酸溶液（密度应该是1.35g/ml）:0.8*98/(55.8%*1.35)=104.1毫升
[2]配置后溶液为多少豪升?
500毫升
2 为了配置一种溶液,学要用含有碳酸二氢钠和碳酸氢二钠[其物质的量之比为3比1]的混合液,每升混合液中含有磷元素0.1mol,现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液,该取磷酸多少毫升和氢氧化钠多少克?
每升混合液中含有磷元素0.1mol,即溶液中HPO42－和H2PO4－的总浓度是0.1摩尔/升,这就需要磷酸未反应前的浓度是0.1摩尔/升；配制2.0L混合液,需要磷酸的物质的量＝2.0＊0.1＝0.2摩尔,需要4.0mol/L磷酸溶液的体积为：0.2/4=0.05升＝50毫升
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
根据上面的方程式,磷酸二氢钠和磷酸氢二钠[其物质的量之比为3比1]的混合液,其中有1/4磷酸按第一个方程式反应,有3/4磷酸按第二个方程式反应,需要氢氧化钠的物质的量＝0.2＊(1/4)*2+0.2*(3/4)*1=0.25摩尔,质量为0.25＊40＝10克
取磷酸50毫升和氢氧化钠10克
3硫酸银的溶解度极小,25度时,每100g水仅溶解0.836g.
[1]25度时,在烧杯中放入6.25克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升,计算溶液中Ag+离子物质的量浓度.
200克水能溶解硫酸银的质量＝200＊0.836/100＝1.672克,硫酸银的物质的量＝1.672/312=0.005摩尔,Ag+的浓度＝0.005＊2/0.2=0.05mol/L
[2]若上述烧杯中加入50.0毫升0.0268MOL/L氯化钡溶液,充分搅拌,求溶液中Ag+离子物质的量浓度.
Ag+ + Cl- =AgCl
----1-----1
-----X----0.05*0.0268*2
X=0.00268mol,还剩有Ag+:0.05*0.2-0.00268=0.00732mol
溶液的体积变为200＋50＝250毫升＝0.25升
溶液中Ag+离子物质的量浓度为：
0.00732/0.25=0.0293mol/L
[3]在[1]中所述的烧杯中需加入多少升0.0200mol/L氯化钡溶液,才能使远溶液中浓度降到0.0200mol/L
设加入X升0.0200mol/L氯化钡溶液,才能使远溶液中浓度降到0.0200mol/L
(0.2*0.05-0.0200*X*2)/(0.2+X)=0.0200
解得X＝0.3000升

...你不如发张卷上来我帮你做啊