溶液中存在著 HS- + H20 = H30+ + S2- 的平衡,当加入（）后能使溶液中硫离子浓度增大A.K+B.Cu2+C.H+D.CO3 2-

溶液中存在著 HS- + H20 = H30+ + S2- 的平衡,当加入（）后能使溶液中硫离子浓度增大A.K+B.Cu2+C.H+D.CO3 2- 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S]HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-]将两步标准平衡常数表达式结合,得 K H2S溶液中存在着H2S=H++HS-的平衡氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S H++HS-,HS- H++S2-.（1）当向其中加入硫酸铜溶液时,电离平衡向______________移动；H+浓度_________?_______；S2-浓度__________________.问： 硫化氢中各维里浓度比较?H2S溶液中微粒浓度大小关系.【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S=HS- + H+,HS-=S2- + H+,H2O=H+ + OH-,所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)为什么没有c 关于电离平衡硫化氢溶液中存在下列平衡：H2S=可逆H++HS-HS-=可逆H++S2-分别加入硫化钠、氯气、硫氢化钠、氢氧化钠、硫化氢、水、氯化氢、硫酸铜,硫化氢的浓度、氢离子浓度和硫氢根浓度都 5,在饱和的硫化氢溶液中,下列微粒浓度比较,正确的是( A )[H2S]>[H]=[HS]>[S2] ( B )[H2S]>[H]>[HS]>[S2]( C )[H]>[H2S]>[HS]>[S2] ( D )[H]>[HS]>[S2]>[H2S] 向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向右移动H2S溶液中存在着H2S=HS-+H+(可逆符号)和HS-=H++S2- 的平衡当在H2S溶液中加入CuSO4溶液,电离平衡_____移动,S2-的物质的量浓度____,H+的物质的量浓度 ______当 H2S溶液加入CuSO4电离平衡向H2S溶液中存在着H2S=HS-+H+(可逆符号)和HS-=H++S2- 的平衡当在H2S溶液中加入CuSO4溶液,电离平衡_____移动,S2-的物质的量浓度____,H+的物质的量浓度 ______当向H2S溶液中加入固 已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2S H+ + HS- ,HS- H+ + S2-,H已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2S H+ + HS- HS- H+ + S2-H2O H+ + OH-则c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-).为什么是2c(S2-)而不是c(S2-)? na2s溶液中离子浓度的比较?na+>s2->OH->HS->H+,不明白为什么HS->H+ Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小 某溶液中存在的离子有硫离子、HS-、OH-、Na+、H+,则溶液中的离子浓度为…… 在线等……某溶液中存在的离子有硫离子、HS-、OH-、Na+、H+,则溶液中的离子浓度为C（Na+)>C(硫离子）>C（OH-)>C(HS-）> Na2S溶液中存在c(Na+)+c(H+)===2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)这个式子怎么得到的?为什么c(S2-)要乘以2? 硫氢化钠和硫化氢等物质的量混合溶液中,各离子浓度关系`是否存在c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) 某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是某溶液中存在的离子有：Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是A．离子浓度可能是C（Na+）>C（S2-）>C（OH-）> 碳酸钠溶液中存在Na2CO3+H20=NaHCO3+NaOH的平衡,加热蒸干溶液,得到的固体是什么? 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)