初三的几个重要化学方程式

初三的几个重要化学方程式
初三的几个重要化学方程式

初三的几个重要化学方程式
碳充分燃烧
C + O2 点燃 CO2
碳不充分燃烧
2C + O2 点燃 2CO
氧气与硫反应
S + O2点燃SO2
氧气与磷反应
4P + 5O2点燃2P2O5
氧气与铁反应
3Fe + 2O2点燃Fe3O4
氧气与铝反应
4Al + 3O2点燃2Al2O3
氧气与镁反应
2Mg + O2点燃2MgO
用高锰酸钾制取氧气
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
用过氧化氢制氧气
MnO2
2H2O2 H2O+ O2 ↑
氧化汞加热分解
2HgO加热2Hg+02↑
电解水
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
氢气的燃烧
2H2+02点燃2H20
二氧化碳通入澄清石灰水
C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20
碳酸钠与盐酸反应
Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
氢气还原氧化铜
H2+CuO加热Cu+H20↑
铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuS04==FeSO4+Cu
锌与稀硫酸反应制取氢气
Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
碳还原氧化铜
C+2CuO加热2Cu+C02↑
碳与二氧化碳反应
C + CO2 高温2CO
氢氧化钠与硫酸铜反应
2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04
氢氧化钠与氯化铁反应
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氯化钡与硫酸钠反应
BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl
氯化钠与硝酸银反应
NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03
氧化钙与水反应
CaO+H20==Ca(OH)2

1 lab制取O2的3个方程
2 O2与Fe S H2 P的燃烧方程式
3 C 和CO H2 和金属氧化物的反应
4 CO2和 NaOH 和Ca(OH)2的fany
5 金属和酸的反应，金属和盐的置换反应
6 酸碱盐的相互反应
7 铵盐和碱的反应 大致就这么多

这个，你先要说明是哪方面的才好给你说啊，一般水的化学方程式

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑，

初中化学方程式汇总
按各单元总结
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热...

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初中化学方程式汇总
按各单元总结
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
18. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
三、质量守恒定律：
19. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

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跟C有关的你就都背了吧，绝对是重点。。。。

（1）氧气制备
高锰酸钾法 2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反应
氯酸钾法 2KClO3 =MnO2 加热= 2KCl + 3O2↑ 分解反应
电解水法 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
(2) 氢气制备
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + ...

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（1）氧气制备
高锰酸钾法 2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反应
氯酸钾法 2KClO3 =MnO2 加热= 2KCl + 3O2↑ 分解反应
电解水法 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
(2) 氢气制备
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 置换反应
(3) 二氧化碳制备
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 复分解反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应
（4）酸碱中和
NaOH + HCl = NaCl + H2O 复分解反应
（5）二氧化碳检验：
通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 复分解反应
硫酸根离子检验：
氯化钡与硫酸钠反应： BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl 复分解反应
氯离子检验：
氯化钠与硝酸银反应： NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应
(6)氧化还原反应：
氢气还原氧化铜： H2+CuO=加热=Cu+H2O 置换反应
曾青得铁则化为铜：铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
（7）其他：
氢氧化钠与硫酸铜反应： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应
氢氧化钠与氯化铁反应： 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应

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