作业帮晓熊_MB你好,盐酸和过氧化氢在80摄氏度下会反应吗?若会,原理是?另补充下图~~望赐教~
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 05:00:56
晓熊_MB你好,盐酸和过氧化氢在80摄氏度下会反应吗?若会,原理是?另补充下图~~望赐教~
晓熊_MB你好,盐酸和过氧化氢在80摄氏度下会反应吗?
若会,原理是?另补充下图~~望赐教~
晓熊_MB你好,盐酸和过氧化氢在80摄氏度下会反应吗?若会,原理是?另补充下图~~望赐教~
1、2H2O2=2H2O+O2 ==》过氧化氢的歧化反应
2、Cl2+H2O=HCl+HClO ==》氯气在水中的歧化反应
3、2HClO=2HCl+O2 ===》次氯酸不稳定分解
4、2Cl2+2H2O=4HCl+O2 ===》 2*2+3=4
5、1+4=你的结果,也就是说这是一个多不反应的综合式,主要是H2O2中的氧和Cl2中的氯元素都处于中间价态可发生歧化反应（即自身的氧化还原反应又叫康尼查罗反应）
附另一回答：
纯物质（不能是溶液,不然浓度影响氧化性强弱）、常温、一个标准大气压下,应该是H2O2>Cl2>MnO2>H2SO4.这一点可以从标准电极电势的数据得到.
Cl2能氧化H2O2只能说明H2O2具有不错的还原性,根本不能说明Cl2的氧化性大于H2O2,事实上H2O2的氧化性比KMnO4都强.某年某省的高考题根据Cl2+H2O2=2HCl+O2,MnO2+浓HCl→Cl2,H2O2+SO2=H2SO4就认为是MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4,而且还四处传播误导学生.这三个反应根本不具有可比性,第一个上面已有说明,根本无法比较氧化性；第二个用的是浓盐酸（H+浓度提高会增强MnO2的氧化性,Cl-的浓度提高会增强Cl-的还原性）,又是在加热的条件下,而第三个是常温下的反应.可见这些反应的条件（浓度和温度）根本不同,实验最基本的“控制变量”都未能做到,得出的结论即使是正确的这种方法都是不合理的,何况结论还是错的呢?