作业帮电解池的原料是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:31:14
电解池的原料是什么?
电解池的原料是什么?
电解池的原料是什么?
电解池与原电池有什么区别?（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式： （2）电极材料名称：（3） 电极反应：（4） 反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发） 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH变化 （A）硫酸溶液 阳：阴： 减小 （B）盐酸 阳：阴： 增大 （C）氢氧化钠 阳：阴： 增大 （D）硫酸钠 阳：阴： 不变 （E）氯化钠 阳：阴： 增大 （F）硫酸铜 阳：阴： 减小 （G）氯化铜 阳：阴： 从以上表可以看出,用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时,其基本规律是：1． 电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时,相当与溶质本身被分解.如（B）、（F）、（G）.2． 电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液,相当与电解水.如（A）、（C）、（D）.3． 电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液,生成金属、含氧酸和氧气.如：（F）.4． 电解活泼金属的无氧酸盐溶液,生成氢气、碱和金属单质.如（E）. PH值的变化：（1） 析氢吸氧（2） 电（一）阴极出氢气,阳极不出氧气（二）阴极不出氢气,阳极出氧气（三）阴极出氢气,阳极出氧气,电解水. 板书 二．电解原理的应用（一） 电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极（Fe） 阳极（C）NaCl = Na+ + Cl-H2O= H+ + OH-阳极：Cl- 、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl- -2e = Cl2(氧化反应)阴极：2H+ + 2e == H2(还原反应)现象：两极均产生气体,阳极气体有刺激性气味,能使淀粉碘化钾试纸变蓝,两极滴加酚酞,发现阴极区酚酞变红. 解释 阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡,使氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化钠,所以滴加酚酞显红色. 板书 总反应方程式：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)（阴极）（阳极） 简介 设备：立式隔膜电解槽 阳极：金属钛或石墨 阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室 阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应.氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发,析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯. 板书 （二）铝的冶炼 介绍 铝是地壳含量最多的金属元素,又是用途很广的金属,但是由于他是较活泼的金属,自然界没有单质铝存在,很难制取他.用钠还原氧化铝,成本很高,不能大量生产,1886年,青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后,才大量生产铝. 板书 基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝 熔点： 2045 难熔化助熔剂：Na3AlF6电解槽：长方形,外面是钢壳.内村耐火砖 碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极.阴极：4Al3+ + 12e = 4Al阳极：6O2- - 12e = 3O2总反应方程式：2Al2O3= 4Al + 3O2C + O2 = CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度,沉于槽底,定期取出. 板书 （三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程. 目的：使金属增强抗腐蚀的能力,增加美观和表面硬度. 实验 （-） （+） 阳极：Zn -2e = Zn2+ Fe Zn阴极: Zn2+ + 2e = Zn ZnCl2 ZnCl2 电镀的结果：阳极的锌不断溶解,阴极的锌不断析出,且减少和增加锌的质量相等.电解质溶液氯化锌的浓度不变.阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解） 介绍 铜的精炼. 练习 用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时,溶液中铜离子浓度为 ,氢离子浓度为 ；然后将电源反接,又通过1mol电子,溶液中铜离子浓度为 、硫酸根离子浓度为 、氢离子浓度为 .（