作业帮铁屑溶于过量盐酸后,再分别加入下列物质,不会有三价铁生成的是：A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水为什么答案上选A?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:41:34
铁屑溶于过量盐酸后,再分别加入下列物质,不会有三价铁生成的是：A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水为什么答案上选A?
铁屑溶于过量盐酸后,再分别加入下列物质,不会有三价铁生成的是：A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水
为什么答案上选A?
铁屑溶于过量盐酸后,再分别加入下列物质,不会有三价铁生成的是：A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水为什么答案上选A?
选A
铁屑溶于过量盐酸后生成的是Fe2+（二价铁）Fe+2HCl==FeCl2+H2
稀硫酸不能氧化Fe2+,故A可以
B、氯水有强氧化性,可将Fe2+氧化成Fe3+（三价铁） Cl2+2Fe2+ ==2Fe3+ +2Cl-
C、硝酸锌中含有NO3-,和过量的盐酸中的H+组成HNO3（硝酸）,HNO3有强氧化性,可将Fe2+氧化成Fe3+
D、溴水也有强氧化性,可将Fe2+氧化成Fe3+ Br2+2Fe2+ ==2Fe3+ +2Br-
A没有氧化性
B氯水是强氧化性物质
C加入会生成氧化性物质HNO3
D溴水也具有氧化性
B.D氧化性都比铁离子强，根据强弱律，它们能与亚铁离子发生氧化还原反应。
C是由于硝酸根与盐酸中的氢离子搭配成了硝酸，也有氧化性了。
首先发生的是Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，溶液中亚铁离子（二价），若要生成三价铁，则必须有氧化性物质
B，Cl2+2Fe2+===2Fe3+ +2Cl-，氯气具有强氧化性
C，硝酸锌中有硝酸根离子，和过量盐酸中的氢离子组成硝酸
4H+ +NO3- +3Fe2+===3Fe3+ +NO↑+2H2O
D，溴水中的单质溴氧化性足够氧化Fe2+，...
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首先发生的是Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，溶液中亚铁离子（二价），若要生成三价铁，则必须有氧化性物质
B，Cl2+2Fe2+===2Fe3+ +2Cl-，氯气具有强氧化性
C，硝酸锌中有硝酸根离子，和过量盐酸中的氢离子组成硝酸
4H+ +NO3- +3Fe2+===3Fe3+ +NO↑+2H2O
D，溴水中的单质溴氧化性足够氧化Fe2+，Br2+2Fe2+===2Fe3+ +2Br-
而A硫酸不具有强氧化性，若是浓硫酸，则可以
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因为盐酸过量，溶液中含有H+，再加入NO3-，可得稀HNO3，稀HNO3有氧化性，和FeCl2能反应
即3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，即便是浓度极稀的硝酸，也能反映
即24FeCl2+30HNO3=16FeCl3+8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
氯水、溴水也有氧化性，能和氯化亚铁反应，
即2FeCl2+Cl2...
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因为盐酸过量，溶液中含有H+，再加入NO3-，可得稀HNO3，稀HNO3有氧化性，和FeCl2能反应
即3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，即便是浓度极稀的硝酸，也能反映
即24FeCl2+30HNO3=16FeCl3+8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
氯水、溴水也有氧化性，能和氯化亚铁反应，
即2FeCl2+Cl2=2FeCl3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
而加入硫酸后得到的是稀硫酸，即使加的是浓硫酸得到的也是稀硫酸。而稀硫酸没有氧化性，不和FeCl2反应
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