取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入含22gNaBr的水溶液中,经加热蒸发水分并烘干后计算：(1)生成NaCl多少摩?(2)生成Cl2多少升（标准状况）?(3)软锰矿含MnO2的质量分数.（要

取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入含22gNaBr的水溶液中,经加热蒸发水分并烘干后计算：(1)生成NaCl多少摩?(2)生成Cl2多少升（标准状况）?(3)软锰矿含MnO2的质量分数.（要 取含Mno2的软锰矿与足量浓盐酸反应后 将生成的CL2通入含22gNaBr的水溶液中 加热蒸发烘干 得到质量13.1g的残渣 计算生成nacl的质量 求 卤素 中的一道计算题取软锰矿17.4g（主要成分为MnO2,其杂质不与浓盐酸反应）与足量的浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入到200mlNaBr溶液中（其中含22gNaBr）,经加热蒸发水分并烘干后,得到质量为 取含二氧化锰的软锰矿17.4克与足量浓盐酸反应后,将生成的氯气通入含22克溴化钠的水溶液中,经加热蒸发水分并烘干后,得质量为·13.1克的残渣.计算：1）生成氯化钠多少摩尔?2）生成氯气多少 1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是Mno2)与浓盐酸混合加热能制取Cl2；MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不 取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应）,制得17.75gCl2,求：（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量（2）被氧化的Hcl的质量 软锰矿的主要成分是二氧化锰.金属锰可用软锰矿与铝反应来制取.其反应为：3MnO2+4Al高温2Al2O3+3Mn===请计算：（1）200吨含二氧化锰87%的软锰矿石中二氧化锰的质量.（2）实际可以冶炼出含6%杂 含4mol的HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,转移2NA电子 为什么不对? 高中化学：一道判断题》》》“含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热,产生NA个Cl2,O2和O3组成的4.8g混合气体中含有0.3NA的O原子.” 正确吗?WHY?谢~ 取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计）,下列叙述中正确的是（ ）A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有 实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应制...实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反 含MnO217.4克的软锰矿与足量的浓盐酸反应生成的氯气通入含22克NaBr的水溶液中.经过蒸发并干燥得质量为13.1克的残渣,则反应生成的Nacl的质量为多少?残渣的成分是什么? 含MnO217.4克的软锰矿与足量的浓盐酸反应生成的氯气通入含22克NaBr的水溶液中.经过蒸发并干燥得质量为13.1克的残渣,则反应生成的Nacl的质量为多少?残渣的成分是什么? 含4mol的HCL的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,转移了2NA电子.为什么不对?谢谢😊 取含某一种杂质的锌粉6.5g,与足量稀H2SO4充分反应后,得到氢气0.18g,则锌粉中可能含什么金属 用8.7g的MnO2与50ml的足量的浓盐酸制取氯气,求生成的氯气的体积 实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气.求生成氯气的体积.（标准状况） 实验室用下列两种方法制取氯气,(1)用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应(2)用17gMnO2与足量的浓盐酸反应所得的氯气哪个多,