5.6克铁与另一金属混合物粉末与足量稀硫酸充分反应,若生成0.18g氢气,则另一金属可能是?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/13 07:39:56

5.6克铁与另一金属混合物粉末与足量稀硫酸充分反应,若生成0.18g氢气,则另一金属可能是?
5.6克铁与另一金属混合物粉末与足量稀硫酸充分反应,若生成0.18g氢气,则另一金属可能是?

5.6克铁与另一金属混合物粉末与足量稀硫酸充分反应,若生成0.18g氢气,则另一金属可能是?
5.6g的铁是0.1mol 0.18g 氢气是 0.09mol
1mol铁对应1mol氢气,所以 5.6g不都是铁.
铁与酸反应 1mol铁失去2mol电子酸得2mol电子生成1mol氢气.初中常见金属与酸反应常见价态为 +2 +3价.当混合金属为+2价时该金属的相对摩尔质量必须大于铁才符合条件 Zn 符合条件.
当元素为+3价时相对摩尔质量必须大于铁的1.5倍才符合条件,常见金属中找不到.
所以答案应该是Zn.
这类题把未知元素都转化成与已知相同化合价,然后比较相对摩尔质量就可以解题.

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就是考察常见金属和稀酸反应生成的H2的量
生成0.1mol即0.2gH2需要的常见金属质量为
Al1.8g;Fe5.6g;Zn6.5g;Mg2.4g;Cu不反应
如果是5.6gZn，生成的H2不足1.8g
因此，另一常见金属可以是Zn或者Cu
当然，不常见一些的话，Ag,Au,Pt,Pb,Hg都可以...

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根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，5.6克铁与另一金属混合物粉末与足量稀硫酸充分反应,若生成0.18g氢气，则另一金属的相对分子质量一定大于56。如Zn、Cu(不与稀硫酸反应，相对分子质量可看作无极大）。

5.6克铁与另一金属混合物粉末与足量稀硫酸充分反应,若生成0.18g氢气,则另一金属可能是? 5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（）5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则有两种金属组成的混合物粉末10克与足量的稀盐酸反应,生成11.2升氢气,则该混合物的组成是什么有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L氢气,则该混合物的组成成分可能是? 将1.5克两种金属混合物粉末与足量的稀盐酸反应,完全反应后,得氢气0.05mol,则两种金属可能是 1.5克两种金属混合物粉末与足量盐酸反应完全后得标况氢气1.12L这两种金属可能是 9gFe与某金属的混合物与足量稀H2SO4完全反应,生成2.8LH2,则混合物中另一重金属是有两种金属组成的混合物粉末13g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L氢气,则混合物不可能是铁和锌,我想知道做这类题有什么方法步骤初三化学金属与酸计算题将某一铜与铁的混合物分成质量相等的两份,一份加足量的稀硫酸,反应完毕后,有6.5克不溶物；另一份加足量的硫酸铜溶液,最后得到沉淀物12.9克.求原混合物中铜的质两种金属混合物粉末15克,与足量盐酸反应时生成标况下11.2升氢气,符合上述情况的金属混合物是A Mg Fe B Zn Ag C Al Zn D Mg AlD为什么不行已知40克两种金属混合物与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,则混合物方程式!简介! 有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L（标况）H2,则该混合物的组成不可能是A.Fe、Zn B.Al、Cu c.Al、Mg D.Al、Fe 有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L（标况）H2,则该混合物的组成不可能是A.Al Cu B.Fe Zn C.Al Mg D.Al Fe 将3g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气2.24L.两种金属可能是? 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L.则两种金属可能是.A Cu,Mg BZn,Cu CNa,Fe D Mg,Al 已知40克两种金属混合物与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,则混合物可能为A镁和铁B铁和铜C锌和铝D铁和...已知40克两种金属混合物与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,则混合物可能为A镁和铁B铁有关金属的计算两种金属混合粉末15克,与足量盐酸反应时,生成11.2L 氢气(标准状况),符合这种情况的金属混合物是( )A.镁和铝B.镁和银C.铝和锌D.铁和锌请详细解释一下!先谢谢了! 9g铁与某种金属的混合物跟足量的稀硫酸完全反应,生成的H2 （ 2.8L）,则混合物中另一种金属是?9g铁与某种金属的混合物跟足量的稀硫酸完全反应,生成的H2 （ 2.8L）,则混合物中另一种金属是?A.