作业帮关于能量最低原理的问题请问能量最低有什么好处?请详细回答,不要一两个字就应付了.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 17:22:44
关于能量最低原理的问题请问能量最低有什么好处?请详细回答,不要一两个字就应付了.
关于能量最低原理的问题
请问能量最低有什么好处?
请详细回答,不要一两个字就应付了.
关于能量最低原理的问题请问能量最低有什么好处?请详细回答,不要一两个字就应付了.
简单地说能量最低的好处就是稳定,但并不是一定要稳定
比如,
一、社会人都是稳定的,安居乐业,社会和谐就是能量最低.
二、宏观自然界,山上的物体有向山下运动的趋势,这也是需要能量最低,物体才稳定下来.
三、微观世界原子,也一样要稳定,如果能量高就可能发生变化,化学反应.
但并不是一定要能量最低,同样上面的三点,也有需要能量高才好,社会才弈,经济才发展,自然界才会变化,物质才会生长.
那 我 三 个 字 应 付 : 不 知 道
自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反保里原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。
原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s＜E2s＜E3s；E2p＜E3p＜E4p。当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s＜E3p＜E3d。...
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自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反保里原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。
原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s＜E2s＜E3s；E2p＜E3p＜E4p。当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s＜E3p＜E3d。当n和l都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s＜E3d，E5s＜E4d。Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组，共有7个能级组。电子可按这种能级图从低至高顺序填入。
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