PCl5=可逆=PCl3+Cl2中,加入PCl5,平衡向哪边移动?加入Cl2呢?加入PCl3和Cl2呢?用压强看还是用浓度看?恒温恒容和恒温恒压有什么不同？转化率呢？或PCl5的体积分数呢？

PCl5=可逆=PCl3+Cl2中,加入PCl5,平衡向哪边移动?加入Cl2呢?加入PCl3和Cl2呢?用压强看还是用浓度看?恒温恒容和恒温恒压有什么不同？转化率呢？或PCl5的体积分数呢？ 4mol的PCl3与2mol的Cl2放入一密闭容器中,发生如下反应,PCl3 +Cl2=可逆= PCl5,平衡时PCl5为0.8mol,若将PCl3与Cl2各取出2mol和1mol,平衡时PCl5为（ ）A、0.4mol B、0.8mol C、小于0.4mol D、大于0.4小于0.8mol 在一定条件下,4mol PCl3和2mol Cl2在恒容的密闭容器中发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）=可逆= PCl5（g）.达到平衡后,PCl5为0.8mol.弱若此时移走2mol PCl3和1mol的Cl2,相同温度下达到平衡时,PCl5的物质的量为A. 当PCl5 = PCl3 +Cl2的化学平衡常数Kc=1.8M时,在0.5L的容器中加入0.15molPCl5,求平衡后Cl2的浓度 4 mol PCl3和2 mol Cl2 冲入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g) ====（可逆）PCl5 .达到平衡时,PCl5为0.8 mol,如果此时移走2 mol PCl3 和 1 mol Cl2 ,在相同温度下再达到平衡时P 请问 PCl3+CL2=PCL5,增加PCL3的量,PCL3的转化率怎么变化 如何解释密闭恒容的容器中PCl5===PCl3+Cl2反应；当加入PCl5时平衡向正向移动,但PCl5的转化率降低呢详细一些最好 一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:PCl5==PCl3+Cl2,再加入PCl5,PCl5的浓度及转化率变化 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密封容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)(中间不是等号,是双向可逆箭头符号,打不出来)达到平衡时,PCl5为0.4 mol,如果此时移走1.0 mol Pl3 和 0. 在一定条件下,将一定量PCl5(g)通入密闭容器中,发生反应PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g).当达到平衡时,混合气体相对于H2的密度为74.5,求PCl3(g)平衡时的混合气体中所占体积分数. 对于反应PCl5(g)=(可逆)PCl3(g)+Cl2(g),当1molPCl5消耗时,同时也消耗22.4LCl2时,该反应是否达到平衡状态? 对于反应PCl5(g)=(可逆)PCl3(g)+Cl2(g),当1molPCl5消耗时,同时也消耗22.4LCl2时,该反应是否达到平衡状态? 关于一个密闭容器中PCL5的化学反应移动问题!一定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应,PCl3+Cl2=PCl5（可逆）,各物质均为气态,达平衡后,PCl5为0.8mol.若此时再移 (1/2)在一个密闭容器里,发生如下可逆反应：PCL5=PCL3+CL2,达到平衡后,在加入PCL5,要减小反应物浓度...(1/2)在一个密闭容器里,发生如下可逆反应：PCL5=PCL3+CL2,达到平衡后,在加入PCL5,要减小反应物浓 定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应,PCl3+Cl2=PCl5（可逆）,各物质均为气态,达平衡后,PCl5为0.8mol.若此时再移走2molPCl3和1molCl2,相同温度下达到平衡,PCl5的物质 2mol 的 PCl3 和 1mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件发生：PCl3 (g) + Cl2 (g) == PCl5 (g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1mol PCl3 和 0.5mol Cl2 ,在相同温度下再达平衡时,PCl5 的n为什麽 小於0. 问一道无机化学的平衡题目一道比较普通的题目,但是做了老半天就是得不到给的答案,PCl5(g)在523K达分解平衡：PCl5(g)=可逆=PCl3(g)+Cl2(g)平衡浓度：[PCl5]=1mol/L [PCl3]=[Cl2]=0.204mol/L若温度不变而压强 pcl3+cl2＝PCl5中P和Cl的化合价?