基础化学题,是有关滴定分析的,急,称取含有Na2CO3与NaOH的试样0.5895g,溶解后用0.3014mol/L的HCL滴定液滴定酚酞褪色时,用去24.08ml,继续用甲基橙作指示剂.用HCL滴定至终点,又用去HCL滴定液12.02ml,计算

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 00:21:56
基础化学题,是有关滴定分析的,急,称取含有Na2CO3与NaOH的试样0.5895g,溶解后用0.3014mol/L的HCL滴定液滴定酚酞褪色时,用去24.08ml,继续用甲基橙作指示剂.用HCL滴定至终点,又用去HCL滴定液12.02ml,计算

基础化学题,是有关滴定分析的,急,称取含有Na2CO3与NaOH的试样0.5895g,溶解后用0.3014mol/L的HCL滴定液滴定酚酞褪色时,用去24.08ml,继续用甲基橙作指示剂.用HCL滴定至终点,又用去HCL滴定液12.02ml,计算
基础化学题,是有关滴定分析的,急,
称取含有Na2CO3与NaOH的试样0.5895g,溶解后用0.3014mol/L的HCL滴定液滴定酚酞褪色时,用去24.08ml,继续用甲基橙作指示剂.用HCL滴定至终点,又用去HCL滴定液12.02ml,计算试样中Na2CO3,NaOH的含量．

基础化学题,是有关滴定分析的,急,称取含有Na2CO3与NaOH的试样0.5895g,溶解后用0.3014mol/L的HCL滴定液滴定酚酞褪色时,用去24.08ml,继续用甲基橙作指示剂.用HCL滴定至终点,又用去HCL滴定液12.02ml,计算
酚酞指示范围为8~10
所以用它作指示剂滴定NaOH和Na2CO3,是,滴定终点溶液中还有NaHCO3
甲基橙指示范围为3.4.4
所以第二次消耗的HCl,为NaHCO3消耗的
1 Na2CO3~1 NaHCO3
n 0.3014*12.02*0.001
求出n=0.003623 所以质量为n*106=0.3840 含量为65.14%
第一次消耗的HCl中有12.02mL是与Na2CO3反应生成NaHCO3
所以NaOH消耗HCl（24.08-12.02）mL=12.06mL
1 NaOH~1 HCl
m 0.3014*12.06*0.001
解得m=0.003635
质量为m*40=0.1454 含量为24.66%

第一步NaOH全部被中和，Na2CO3只被滴定到NaHCO3
第二部滴定NaHCO3
所以Na2CO3含量0.3014*12.02/1000*(22.99*2+12+16*3)=0.3839g
NaOH含量0.3014*（24.08-12.02）/1000*(22.99+16+1.008)=0.1454g

基础化学题,是有关滴定分析的,急,称取含有Na2CO3与NaOH的试样0.5895g,溶解后用0.3014mol/L的HCL滴定液滴定酚酞褪色时,用去24.08ml,继续用甲基橙作指示剂.用HCL滴定至终点,又用去HCL滴定液12.02ml,计算 滴定分析技能是 滴定分析的方法 化学题的分析方法 什么是以生成配位化合物反应为基础的滴定分析方法 一道分析化学题 急用沉淀滴定法制得Nacl试剂中氧的含量为60.53%,计算绝对误差和相对误差 有关Ka的化学题 有关氧气的化学题, 一道化学题（有关酸碱滴定）已知常温常压下,饱和CO2的水溶液的pH=3.9,则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂是【甲基橙】,滴定终点时颜色变化为【由黄变橙】.我知 分析化学题~~~急 MnO4-与Fe2+反应的平衡常数 已知电极电势 具体见下图,答案是C 基础化学题 为什么取样是滴定分析结果准确性的因素之一? 初三化学题几道.基础的. 滴定分析法对滴定反应的要求是什么 酸碱滴定的基础概念!标准液和待测液哪一个是装在滴定管里的? 广东2008化学题,电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中, 大学无机化学题（急）1.用NH4SCN溶液滴定银离子,为什么要在酸性介质中进行?而且所用的是HNO3,而不是HCL或H2SO4溶液?2.在进行滴定时,若NH4SCN溶液过量了,可采用什么办法进行弥补而得到肯定结果 请分析“教育是民族振兴的基石,教育公平是社会公平的重要基础”急.