作业帮镁铝 金属 计算题 2题 急.(1)现有MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液,其中[Mg2+]=2mol/L [SO42--]=6.5mol/L 若将200mL此混合液中的Mg2+和从溶液中完全分离出来 至少应加入1.6mol/L的NaOH溶液的体积为(2L)(2)Al跟Na2O2的混
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 07:43:10
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镁铝 金属 计算题 2题 急.(1)现有MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液,其中[Mg2+]=2mol/L [SO42--]=6.5mol/L 若将200mL此混合液中的Mg2+和从溶液中完全分离出来 至少应加入1.6mol/L的NaOH溶液的体积为(2L)(2)Al跟Na2O2的混
镁铝 金属 计算题 2题 急.
(1)现有MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液,其中[Mg2+]=2mol/L [SO42--]=6.5mol/L 若将200mL此混合液中的Mg2+和从溶液中完全分离出来 至少应加入1.6mol/L的NaOH溶液的体积为(2L)
(2)Al跟Na2O2的混合物溶於足量的水中 得澄清溶液 产生7g气体 所得溶液与浓度为 3.5mol/L的盐酸400mL作用时 先有沉淀又恰好溶解 则Al和Na2O2的物质的量之比为:(1:2)
我是问过程的 可以不用详细回答 急.
镁铝 金属 计算题 2题 急.(1)现有MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液,其中[Mg2+]=2mol/L [SO42--]=6.5mol/L 若将200mL此混合液中的Mg2+和从溶液中完全分离出来 至少应加入1.6mol/L的NaOH溶液的体积为(2L)(2)Al跟Na2O2的混
1,根据电荷守恒,c(Al3+)=3mol/L,所以n(Al3+)=3*0.2mol=0.6mol
根据方程式,Al3+与NaOH比为1:4时生成偏铝酸钠,n(NaOH)=2.4mol
c(Mg2+)=2mol/L n(Mg2+)=0.4mol n(NaOH)=0.8mol
共需要n(NaOH)=3.2mol V(NaOH)=2L
2,设Al的物质的量为xmol,Na2O2的物质的量为ymol,根据方程式生成的n(H2)=3/2xmol,n(O2)=y/2mol.得到3x+16y=7
反应最终生成AlCl3和NaCl,那么生成的n(AlCl3)=xmol,需要的n(Cl-)=3xmol,生成的n(NaCl)=2ymol
需要的n(Cl-)=2ymol
共有n(Cl-)=1.4mol,所以3x+2y=1.4
解方程式得x=0.2mol y=0.4mol,
Al和Na2O2的物质的量之比为1:2