so3分子结构S的3s层有2个电子,3p层有4个电子,为什么就“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”了?但轨道不是杂化了么，杂化后电子在“氧”轨道里怎么排列的？ 谁能画一下立体结构式阿

so3分子结构S的3s层有2个电子,3p层有4个电子,为什么就“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”了?但轨道不是杂化了么，杂化后电子在“氧”轨道里怎么排列的？ 谁能画一下立体结构式阿 L层p电子数比s电子数少2个的是什么元素 电子排布规律的疑问1.当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后,电子为什么先填入第四层的s亚层,再填入第三层d亚层呢?是因为原来第四层的s亚层能量低所以先填,然后填了4s层这时3d层能量低所以 当碳原子跟4个氢原子形成甲烷时,C的1个2s轨道和3个2p发生混杂.为什么是1个2s轨道和3个2p?碳原子不是有14个电子吗,怎么不是最外层电子杂化,而是第2层的.还有,每一个电子层有几个能级.电子的 s的未成对电子数 3p能级上有4个电子为什么未成对电子是2? 元素周期表中,23号元素钒（V)3d层有3个电子,4s层有3个电子,而24号铬Cr为3d层5,4s层1,按理说应为3d层4,4元素周期表中,23号元素钒（V)3d层有3个电子,4s层有2个电子,而24号铬Cr为3d层5,4s层1,按理说应为 氧原子的价电子构型可写成2s2 2p4 是不是指 亚电子s层上2个电子 p层上4个电子? L层p电子数比s电子数多2个 L层有三个未成对电子分别是什么 电子在各亚层中的排布为什么4s比3d靠前?有这么句话（在百科里的）“这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… ”查表知3d在M层,4s 高中化学电子层第3电子层(M层)中包括3s,3p,3d,三个亚层,总共可以容纳18个电子.我想问比如Ca是20号电子嘛,第一层2个,第二层8个,第三层8个,第四层2个…那按照上面的来说的话,第三层不是要满18 为什么原子的最外层上最多只能有八个电子原子最外层其实是由两个电子亚层组成即S和P，亚层S最多可容纳2个电子，P最多可容纳6个电子，至亚层为什么容纳这么得电子，这些这是由实验得 C原子最外层4个电子怎么排布的 书上讲轨道杂化的时候是说1个2S 3个2P但C不是2层有2个在2S 2个在2P么 某原子的M层有6个电子,则该原子2p轨道中有几个电子,3p轨道中有几个电子 元素周期表中,23号元素钒（V)3d层有3个电子,4s层有3个电子,而24号铬Cr为3d层5,4s层1,按理说应为3d层4,4s层2,WHY?类似的有28号元素与29号元素,40与41,45与46,77与78,WHY? 元素周期表中,23号元素钒（V)3d层有3个电子,4s层有2个电子,而24号铬Cr为3d层5,4s层1,按理说应为3d层4,4s层2,WHY?类似的有28号元素与29号元素,40与41,45与46,77与78,WHY? 如果一个基态原子,1S上2个电子,2S上2个电子,2P上2个电子 那么2P上的2个电子能否都跃迁到3S上呢? 为什么碳酸根离子中碳元素的化合价取+4价而不是+2价,根据初中化学核外电子层排布C为2；4.若用电子亚层来分析,1S层两个电子 2S层两个电子 2P层中的两个轨道分别有一个电子,合计是6个,那为 关于电子构型（化学）s层容纳2个电子.p层容纳6个电子.d层容纳10个电子.那么f层容纳多少电子?