作业帮高二离子平衡化学基础填空分数 有的./
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 15:34:20
高二离子平衡化学基础填空分数 有的./
高二离子平衡化学基础填空
分数 有的./ 
高二离子平衡化学基础填空分数 有的./
醋酸电离平衡CH3COOH←=→CH3COO- + H+
醋酸是弱酸,浓度越小越容易电离,加入冰醋酸后浓度增大所以电离度会减小.电离度=电离醋酸量/醋酸总量.
弱电解质浓度增大,电离速率会在瞬间增大,离子结合速率在这一瞬间可以认为是不变的,所以平衡会向右移动.
所以CH3COO- 和H+浓度增大.
导电能力自然增大了.第一行明白了吧.
硫酸是强电解质,加入后完全电离,H+浓度变大,迫使平衡方程向左移,CH3COO-浓度就变小.
CH3COO-浓度就表达了醋酸电离程度,那电离程度自然变小了.但是硫酸电离出来的H+浓度比醋酸较少的H+浓度要大的多,实际上H+浓度是变大了,而正离子就这一种,所以导电能力自然增强了.平衡向左移刚说过了,第二行完全明白?
加入强碱,中和掉了部分H+,平衡右移,但醋酸是弱酸,新电离的H+比被中和掉的少的多,所以CH3COO-浓度变大,但H+浓度变小,CH3COO-大了电离程度自然变大,加了完全电离的强碱,导电能力自然变大,第三行完全明白.
加水,醋酸是弱酸,浓度越小越容易电离,所以平衡右移,但体积增加量比离子增加量要大的多,所以离子浓度实际是减小的,浓度都减小了,导电能力自然就变弱了.第四行明白.
因为加的是钠盐,强碱离子,所以CH3COONA的CH3COO-完全电离.所以溶液中CH3COO-浓度上升.使平衡向 CH3COO-＋H+=CH3COOH的方向移动.H+浓度就变小,加入了强碱离子,Na+的量比醋酸的H+减小量要大,所以导电能力是增强的,第五行完全明白!
加醋酸铵晶体,弱酸弱碱盐,所以醋酸铵是中性的,本身也是一种电离平衡,溶液中多了正离子NH4+.而 CH3COO-浓度显然增大,所以原平衡向左移,H+浓度变小,醋酸电离程度变小(H+代表着它的电离程度).但是加了固体,显然是让 CH3COO-浓度显然增大了.为什么呢,因为醋酸铵的CH3COO-电离能力和原醋酸的电离能力差不多的,但加了含CH3COO-的固体,就相当于增加了溶质浓度.溶质增加了,浓度增加了,导电能力就变强.这里你可能会糊涂了,但你要知道 虽然H+浓度变小 但别忘了还有NH4+的加入,总的正离子浓度实际是变大的.第六行完全明白.
温度升高,弱电解质 电离程度变大,这是课本上的.离子浓度自然变大,导电能力变强,平衡右移.第七行也OK了.
弱电解质浓度越大,点解出来的离子浓度越大.你就想象一下在溶液中加入固体溶质,但是溶质的增加量比电解出来的离子增加量要大的多,所及实际上 离子浓度/溶质总量 是变小的,所以电离程度变小.
你就当成是放进去的溶质虽然溶解了,但未必完全电离.实际上电离的那部分是很小的.
在这里我多说一句,经过专家讨论,课本上说的温度升高电离程度变大 是值得怀疑的,并不是对所有溶解质都成立.有待以后课本改版哦!