高二化学 水溶液中的离子平衡问题

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:40:02
高二化学 水溶液中的离子平衡问题

高二化学 水溶液中的离子平衡问题
高二化学 水溶液中的离子平衡问题

 

高二化学 水溶液中的离子平衡问题
电离度=已电离电解质分子数/电解质分子总数
影响电离度的三个要素：
①与电解质本身性质有关
②与温度有关,因为电离过程是吸热的,温度的升高使电离度增大,但一般讲变化不大
③这里我主要讲下浓度对电离度的影响：
对同一弱电解质而言,浓度越小,离子相互碰撞结合成分子的几率就要减小,离子数增加,电离度增大,同样的浓度越大,电离度越小
此题向弱电解质加入弱电解质,主要影响因素是浓度：
如果加入弱电解质溶液溶度大于前者,那么加入后溶液浓度要升高,电离度减小
如果加入的弱电解质溶液浓度小于前者,那么加入后溶液浓度要降低,电离度增大
亲!

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减小。
电离度=已电离的量 / 未电离的量。由于溶液中存在原弱电解质电离出的离子，所以后加入的弱电解质电离会受到抑制，因而电离度减小。总体来说就减小了。
很高兴为您解答
满意请采纳~~可是为什么书上说溶液浓度增大 向电离方向移动呢？...

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减小。
电离度=已电离的量 / 未电离的量。由于溶液中存在原弱电解质电离出的离子，所以后加入的弱电解质电离会受到抑制，因而电离度减小。总体来说就减小了。
很高兴为您解答
满意请采纳~~

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