1mol/L的CH3COOH和1mol/L的CH3COONa混合,为什么c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）?

1mol/L的CH3COOH和1mol/L的CH3COONa混合,为什么c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）? 1L 1mol/L CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为1mol? 1mol CH3COOH 和 1mol HCL 是恰好完全反应么 还有那1mol/L CH3COOH 和 1mol/L 的HCL呢说错了。HCL改成NAOH。两个酸怎么反应啊。 为什么1 mol CH3COOH能电离出 1mol H离子?CH3COOH是弱电解质,不是只能部分电离吗?都为100mL 0.1mol/L的 HCl 和 CH3COOH 能中和等物质的量的 NaOH 1L0.1mol/L的CH3COOH中有0.1mol的CH3COOH分子对还是不对? 1L0.1mol/L的CH3COOH中n(H2O)大于0.1mol,为什么, 0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大 为什么ph试纸不能用于比较0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph 1l 0.1mol/l的ch3cooh溶液中,n(h2o)_0.1mol(填“大于”“小于”或“等于” 以下溶液中导电性最强的是A.1L 1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L 0.1mol/L H3PO4 1mol/L的HCI和CH3COOH,由水电离出的c（H+）大小关系是,为什么 用物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成的1L混合溶液中C(OH-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L为什么是错的? 0.02mol/L的CH3COONa 和 0.01mol/LHCL 的体积混合 Na+ > CH3COO- > Cl- > CH3COOH > H+为什么 CH3COOH > H+ 0.02mol/L的CH3cooH和0.01mol/L的NaOH等体积混合,混合后的溶液离子关系是?c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol 计算下列溶液中H+和OH-的浓度1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液2、0.01mol/L H2SO4溶液3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】 判断电解质强弱0.1MOL/L的CH3COOH,其PH>1,则可证明CH3COOH是弱电解质,为什么? 相同温度时,100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中n(ch3cooh)都为0.01mol这句话对不对? 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）.则A、c（H+）>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L (选AB,为什么啊