硫酸溶液中硫酸的质量分数与溶液密度有什么关系

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 14:12:08
硫酸溶液中硫酸的质量分数与溶液密度有什么关系

硫酸溶液中硫酸的质量分数与溶液密度有什么关系
硫酸溶液中硫酸的质量分数与溶液密度有什么关系

硫酸溶液中硫酸的质量分数与溶液密度有什么关系
H2SO4 溶液密度越大 硫酸的质量分数越大
氨水 溶液密度越小 含氨的质量分数越大
这个要求记,可以推导,会假设一些物理量,再用不等式.我不想推,氨水也一样,我给原理,两个方法相互补充.
因为纯的液氨的密度比水小
所以氨水浓度越大 就越接近液氨的密度
所以越小 ,硫酸道理相似.
我给你数据证明.
硫酸溶液的浓度、溶质的质量分数和密度
密度(20℃)g/cm3　　 H2SO4的质量分数g/100g溶液.物质的量浓度(mol/L) 　　密度(20℃)g/cm3 H2SO4的质量分数g/100g溶液,　　物质的量浓度(mol/L)
1.000 0.2609 0.02660 1.145 20.73 2.420
1.100 14.73 1.652 1.245 33.22 4.216
1.115 16.76 1.905 1.260 35.01 4.498
1.130 18.76 2.161 1.275 36.78 4.781
1.300 39.68 5.259 1.305 40.25 5.356
1.320 41.95 5.646 1.325 42.51 5.743
1.350 45.26 6.229 1.355 45.80 6.327
1.380 48.45 6.817 1.385 48.97 6.915
1.420 52.51 7.603 1.425 53.01 7.702
1.450 55.45 8.198 1.455 55.93 8.297
望能给你帮助.

硫酸溶液中硫酸的质量分数与溶液密度有什么关系 硫酸溶液中溶质质量分数与硫酸溶液质量分数这两个有什么不同,最好来两道例题 用98%(密度为1.84g/ml)的硫酸与水按1:5体积比配硫酸溶液,所得溶液中硫酸的质量分数计算式为 6.5克锌与49克硫酸溶液恰好完全反应,求硫酸溶液中硫酸的质量分数? 某硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度为c mol/L 溶液中硫酸的质量分数为a%,则此溶液密度为? 某硫酸溶液98克与质量分数为4％的NaOH溶液20克恰好反应,试计算硫酸溶液中硫酸的质量分数 有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L密度为1.84g/ml求该溶液中硫酸的质量分数? 有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L密度为1.84g/ml求该溶液中硫酸的质量分数 5、某温度时，100克稀硫酸与足量的锌恰好完全反应，生成0.2克氢气.计算：（1）1000g稀硫酸中含硫酸质量（2）稀硫酸 硫酸质量分数(3)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98％(密度 硫酸溶液中硫元素的质量分数是16%,求硫酸溶液中硫酸的质量分数 18.4mol/L硫酸的密度为1.84q/mL,计算该硫酸溶液中溶质的质量分数 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)配成1：5的硫酸溶液（密度为1.19g/cm3),求这种硫酸溶液中溶质的质量分数及所得稀硫酸中的溶质质量分数 密度为1.45g/cm3的硫酸溶液,逐渐加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,一直沉淀的质量与原硫酸溶液质量相等,则原硫酸溶液的质量分数为?物质的量浓度为? 密度为1.45g/cm3的硫酸溶液,逐渐加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,得到沉淀的质量与原硫酸溶液质量相等,则原硫酸溶液的质量分数为?物质的量浓度为? 密度为1.54g/cm3的硫酸逐渐加入氯化钡直至沉淀完全停止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液质量相等则原硫酸溶液中硫酸的质量分数为多少?物质的量浓度为多少?这个问题百度知道里有,但不太详细 用98%(密度为1.84g/mL)的硫酸与水按1:5体积比配置配制硫酸溶液所得溶液中硫酸的质量分数计算式为我没明白这里的计算式是什么意思 用百分之98(密度为1.84g/ml)的硫酸与水按1比5体积比配制硫酸溶液.所得溶液中硫酸的质量分数为多少 急 化学求解：用98%（密度为1.84克每毫升）硫酸与水按1:5体积比配制硫酸溶液.所得溶液中硫酸的质量分数,计算式为____?