作业帮0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中的微粒浓度大小关系如何（水分子除外）：
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 00:39:56
0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中的微粒浓度大小关系如何（水分子除外）：
0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中的微粒浓度大小关系如何（水分子除外）：
0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中的微粒浓度大小关系如何（水分子除外）：
Na+>CH3COO->OH->H+和CH3COOH
因为在溶液中,Na+不会有任何反应,因此肯定比其它几个都多,CH3COO-本来应该是和Na+一样多的,但是它会水解,而水解又是很微弱的,因此CH3COO-会比Na+少一点点,而水中的OH-有两个产生途径：CH3COO-的水解和H2O的电离,而H+全部由H2O电离产生,所以OH-比H+多,但远比CH3COO-少.CH3COOH是由于CH3COO-水解产生的,因此它会比OH-少,但它和H+的含量无法比较.
0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中的微粒浓度大小关系如何（水分子除外）：
0.1mol.l-1的CH3COONa溶液中为什么c(CH3COO-）＞c(OH-)
pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的物料守恒怎么书写
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?
有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH 3CH3COONA与NACL有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1.CH3COONA与HCL 2.CH3COOH与NAOH 3.CH3COONA与NACL 4.CH3C
(1/2)0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,则离子浓度大小为c（CH3COO-）>
(1/2)物料守恒 0分?0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,物料守恒为c（CH3C
用Ph试纸测定某含0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa的溶液ph
0.1mol/L CH3COOH加无水CH3COONA 为什么PH增加
为什么 0.2MOL/L的CH3COONA溶液 和 0.2MOL/L的HCL 溶液等体积混合以后生成0.1MOL/L的NACL溶液和0.1MOL/L的CH3COOH不应该是都生成0.2MOL/L的么?
不能证明CH3COOH是弱酸的实验事实是A：0.1mol/LCH3COOH溶液的酸性比o.1mol/L HCL溶液的酸性弱B：0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量固体CH3COONa,c(H+)减少C：与NaCO3溶液反应生成CO2D：CH3COONa溶液呈碱性
在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,C（OH-）=C（CH3COOH）+C（H+）.为什么成立?
用物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成的1L混合溶液中C(OH-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L为什么是错的?
判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小
0.1mol/L的CH3COOH 和0.1mol/L的CH3COONa的混合溶液为什么混合溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
用物质的量均是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L这个是怎么来的求详解
1mol/L的CH3COOH和1mol/L的CH3COONa混合,为什么c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）?
物质量浓度均为0.1mol/l的CH3COONA .NA2CO3.NACLO.NAHCO3..的ph由小到大排列顺序是